Question

(10分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：

①（3分）比較兩溶液的pH ，鹽酸____（填“<” 、“=”或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式______________________________。

②（3分）兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈_______（填“酸性”、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________________________。

③（4分）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為      （填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為     

a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)  b．c(Na⁺)= c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺) 

c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)  d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

 

Answer 1

(10分)①比較兩溶液的pH ，鹽酸 < （填“<” 、“=” 或“>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式 CH₃COOH     CH₃COO^-  + H⁺。

②溶液呈 堿性（填“酸性”、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）

 CH₃COO^- + H₂O  CH3COOH + OH^- 。

③  b  ， c    。

解析:略