【題目】下列結論正確的是（ ）
①S2-、Cl、S、F四種微粒半徑逐漸減小
②HF、HCl、HBr水溶液酸性逐漸增強
③S2-、Cl-、Br-、I-四種離子的還原性逐漸減小
④Cl2、S、P的氧化性逐漸減弱
⑤H2SO4、HClO4、H2CO3的酸性逐漸減弱
A.②④B.③⑤C.①④D.②③
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【題目】某同學發現一瓶失去標簽的藥品，取出少量，觀察到該藥品為白色固體，加入蒸餾水后，發現白色固體全部溶解，他認為該藥品有可能是鈉的化合物，需要用焰色反應來進一步驗證。上述過程沒有用到的科學探究方法是（ ）
A.假設法B.觀察法C.比較法D.實驗法
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【題目】表中是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是配料( )
配料 | 精鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結劑 |
碘含量 | 35±15 mg/kg |
儲存方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹飪時，待食品熟后加入碘鹽 |
A. 高溫會導致碘的損失 B. 碘酸鉀可氧化氯化鈉
C. 可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀 D. 該碘鹽中碘含量是指碘酸鉀的含量
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【題目】室溫下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，
下列說法不正確的是
A. H2A的電離方程式為：H2A==H++HA- HA-
A2-+H+
B. 室溫下，電離平衡HA-A2-+H+的平衡常數Ka=10-3。
C. 等物質的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
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【題目】已知合成氨反應的化學方程式為3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)，下列說法能表示合成氨反應達到化學平衡狀態的是
A. v逆(N2)=3v正( H2)
B. 三個H—H 鍵斷裂的同時有六個N—H 鍵生成
C. NH3的百分含量保持不變
D. c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2
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【題目】與醋酸有關的反應方程式正確的是
A. 與燒堿反應：OH－＋CH3COOH → CH3COO－＋H2O
B. 與CaCO3反應：CO32－＋2CH3COOH → 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C. 乙醛氧化：CH3CHO＋O2 
CH3COOH
D. 制乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H518OH 
CH3COOC2H5＋H218O
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【題目】乙烯是重要的有機化工初始原料，可以由它出發合成很多有機產品，油漆軟化劑丁烯酸乙酯的合成途徑如下：
完成下列填空：
（1）丁烯酸乙酯的結構簡式為______________________________。
（2）C→D的反應類型是____________。
A→B的化學方程式為___________________________________。
（3）寫出一種D的同分異構體（與D含有完全相同的官能團）。_________________________________________
（4）請設計實驗，檢驗D是否完全氧化為丁烯酸。____________________________
（5）設計一條由C制備ClCH2CH=CHCH2Cl的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：A 
B 目標產物）_____________
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產中的應用十分廣泛。
請回答：
（1）在工業上，“氯堿工業”是生產氯氣的主要方法。請寫出工業制備氯氣的離子方程式__________________________。
（2）實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應制備Cl2，裝置如圖1所示：
儀器a的名稱為______。制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：___________（填序號）。
①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸
（3）為證明Cl2與H2O反應為可逆反應，將生成的氣體通入圖2所示裝置：
①裝置A中應加入的試劑是____________。
②證明可逆反應，需驗證在B中反應物和生成物同時存在，證明氯水中有Cl2存在的現象是______，僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在，合適的試劑是_____。
A．AgNO3溶液 B．石蕊試液
C．NaOH溶液 D．品紅溶液
③裝置C中NaOH溶液的作用是___________________。
（4）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度（殘余液體積已知）。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法______。
A．在殘余液中加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質量
B．在殘余液中加入足量NaHCO3固體，將反應后的氣體直接用堿石灰吸收，測定生成的氣體的質量
C．在殘余液中加入足量鋅片，測量生成氣體的體積，折算成標準狀況下的體積
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