【題目】下列說法正確的是（ ）
A.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH﹣）增大
B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH﹣濃度均減少到原來的 
C.相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c（H+）相同
D.甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的中c（H+）之比為10：1
【答案】A
【解析】解：A、醋酸加水稀釋，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故A正確；
B、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉溶液的OH﹣濃度減少到原來的二分之一，一水合氨存在電離平衡，稀釋一倍，電離平衡正向進行，一水合氨溶液的OH﹣濃度大于原來的二分之一，故B錯誤；
C、鹽酸是強酸，醋酸是弱酸存在電離平衡，如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度比醋酸溶液中氫離子濃度的二倍大，故C錯誤；
D、甲溶液的pH是5，溶液的c（H+）=10﹣5mol/L，乙溶液的pH是4，溶液的c（H+）=10﹣4mol/L，則甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為10﹣5mol/L：10﹣4mol/L=1：10，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵．請回答下列有關實驗裝置的相關問題：
（1）圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學甲認為下圖B裝置進行酯化反應效果比A要好，他的理由是；
某同學乙經查閱資料認為下圖C裝置進行酯化反應效果更好，他的理由是 ． 
（2）某有機物的結構簡式如圖： 
①當其和反應時，可轉化為 
．
②當其和反應時，可轉化為 
．
③當和反應時，可轉化為 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在水中，水分子可彼此通過氫鍵形成(H2O)n的小集團。在一定溫度下(H2O)n的n＝5，每個水分子被4個水分子包圍著形成四面體。(H2O)n的n＝5時，下列說法中正確的是 ( )
A．(H2O)n是一種新的水分子
B．(H2O)n仍保留著水的化學性質
C．1 mol(H2O)n中有2個氫鍵
D．1 mol(H2O)n中有4 mol氫鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定已變質的過氧化鈉的純度，設計如下圖所示的實驗；Q為一具有良好的彈性氣球，稱取一定量的樣品放于其中，按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中．請填空：
（1）Q內發生反應生成種氣體，其中的反應有個氧化還原反應．
（2）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉（填K1、K2或K3 ， 下同） ， 打開 ．
（3）當上述反應停止，將K1、K2、K3處于關閉狀態，然后先打開K2 ， 再緩緩打開K1 ， 這時可觀察到的現象是 ．
（4）導管a的作用是 ．
（5）b中裝的固體試劑是 ， 為何要緩緩打開K1 ．
（6）實驗結束時量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL氣體，則過氧化鈉的純度是（體積折算到標準狀況）．
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【題目】一種高容量的固態鋰電池以鋰超離子固態導體（組成為Li30GeP2S12）為電解質，該鋰電池能在﹣100℃至100℃之間的超寬溫度范圍內工作．下列說法不正確的是（ ）
A.Li的原子結構示意圖為 
B.原子半徑：P＞S
C.酸性：H3PO4＜H2SO4
D.Li、Ge、P、S都屬于短周期元素
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【題目】某些有機化合物的模型如圖所示。
回答下列問題：
(1)屬于比例模型的是________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。
(2)表示同一種有機化合物的是____________。
(3)存在同分異構體的是___________，寫出其同分異構體的結構簡式________________________。
(4)含碳量最低的是________，含氫量最低的分子中氫元素的質量分數是________(保留一位小數)。
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【題目】已知室溫時，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，回答下列各問題：
(1)HA的電離平衡常數K＝_____________。
(2)升高溫度時，K將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_____________倍。
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【題目】已知某氣體反應的平衡常數可表示為K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2 ， 該反應在不同溫度下的平衡常數：400℃，K=32；500℃，K=44．
請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式
（2）該反應的正反應是反應（填“放熱”或者“吸熱”），
（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） |
濃度/（molL﹣1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此時系統溫度400℃，比較正、逆反應速率的大小：v正v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若以甲醇百分含量為縱坐標，以溫度為橫坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中點．比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率BD（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是 ． 
（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．壓縮容器的體積
d．增加水蒸氣的濃度 e．及時分離出產物．
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【題目】SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發動機工作時產生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJmol﹣1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
則反應C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=kJmol﹣1 ．
（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質G與適當的反應條件，G應為（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質，系數n可以為0；NO2+G 
N2+H2O+nX （未配平的反應式）；
下列化合物中，滿足上述反應式中的G是（填寫字母）；
a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被吸收的離子方程式是 
（5）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2 ， 并用陰極排出的溶液吸收NO2 ． 
①b極的電極反應式為；
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2 ， 使其轉化為無害氣體，同時有SO32﹣生成．該反應離子方程式為 ．
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