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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵.請回答下列有關實驗裝置的相關問題:
(1)圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置,某同學甲認為下圖B裝置進行酯化反應效果比A要好,他的理由是
某同學乙經查閱資料認為下圖C裝置進行酯化反應效果更好,他的理由是

(2)某有機物的結構簡式如圖:
①當其和反應時,可轉化為
②當其和反應時,可轉化為
③當和反應時,可轉化為

【答案】
(1)便于冷凝回流,減少反應物損失;既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水,有利于酯的生成
(2)Na;NaOH溶液或Na2CO3溶液;NaHCO3溶液
【解析】解:(1)B裝置進行酯化反應效果比A要好,理由是便于冷凝回流,減少反應物損失;C裝置進行酯化反應效果更好,理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水,有利于酯的生成,
所以答案是:便于冷凝回流,減少反應物損失;既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水,有利于酯的生成;(2)① ,酚﹣OH、﹣COOH、﹣OH均反應,則應與Na反應,所以答案是:Na;
,只有酚﹣OH、﹣COOH反應,則與NaOH溶液或Na2CO3溶液反應,所以答案是:NaOH溶液或Na2CO3溶液;
中,只有﹣COOH反應,則與NaHCO3溶液反應,所以答案是:NaHCO3溶液.
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點,需要掌握有機物的性質特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質,不易導電;多數熔沸點較低;多數易燃燒,易分解才能正確解答此題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅和鐵作為金屬材料一直被廣泛應用。

(1)利用一氧化碳和氧化鐵反應煉鐵的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2;實驗室模擬該實驗結束后應先停止加熱,繼續通一氧化碳直至玻璃管冷卻為止,目的是___________________。

(2)銅先于鐵被人類利用的主要原因是_________;通過銅、鐵與______________ 反應可以驗證二者的金屬活動性順序,判斷的依據是_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題
(1)按系統命名法命名有機物: 的名稱是
(2)某烴與2倍的氫氣加成后得到2,2﹣二甲基丁烷,按系統命名法,該烴的名稱是
(3)現有A、B、C、D、E五種有機物,它們有如下相互轉化關系:

己知:A是相對分子質量為28的烴,E屬于高分子化合物.
寫出物質B的結構簡式
(4)寫出物質E的結構簡式
(5)反應①的化學方程式
(6)反應①屬于 反應.
(7)反應②的化學方程式
(8)反應②屬于反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環己醇制備環己烯

已知:

密度(g/cm3

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環己醇

0.96

25

161

能溶于水

環己烯

0.81

﹣103

83

難溶于水


(1)制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中,再加入l mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,
緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環己烯粗品.
①A中碎瓷片的作用是 , 導管B除了導氣外還具有的作用是
②試管C置于冰水浴中的目的是
(2)制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜 置、分層,環己烯在上層,分液后用(填入編號)洗滌.
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②實驗制得的環己烯精品的質量往往低于理論產量,其可能的原因是
a.蒸餾時從100℃開始收集產品
b.環己醇實際用量多了
c.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法,合理的是 . a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質投入水中能發生化學反應,且水做氧化劑的是

A.B.氧化鈉C.碳酸鈉D.氯化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍,c(SO42)和c(H+)之比約為(
A.1:1
B.1:2
C.1:10
D.10:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.鈉在空氣中燃燒只生成白色固體B.鈉在氯氣中燃燒呈現蒼白色火焰

C.SO2使紫色石蕊試液先變紅后褪色D.銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下問題:
(1)下列說法不正確的是(填字母序號).
A.鋁的氧化物屬于堿性氧化物
B.光纖制品的基本原料為SiO2
C.用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發生的主要是化學變化
D.液氨、液氯、液態氯化氫都是非電解質
E.丁達爾效應可用于區別溶液與膠體,云、霧均能產生丁達爾效應
F.化學變化前后原子的種類、數目不變,分子數目也不變
(2)出土的青銅器大多受到魂晶腐蝕,某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數目之比為采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕.如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發生復分解反應,該化學方程式為
(3)KNO3中NO3﹣的空間構型為 , 寫出與NO3互為等電子體的另一種陰離子的化學式:
(4)已知配合物CrCl36H2O中心原子Cr3+配位數為6,向含0.1molCrCl36H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液,反應完全后共消耗AgNO3溶液50mL,則該配離子的化學式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH)增大
B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍,兩者的OH濃度均減少到原來的
C.相同濃度的HCl和CH3COOH,兩溶液中c(H+)相同
D.甲溶液的pH是5,乙溶液的pH是4,則甲溶液與乙溶液的中c(H+)之比為10:1

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同步練習冊答案
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