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下列關于同等同壓下，同質量氣體H₂、D₂、T₂的敘述中，正確的是（）
①密度比1：2：3 ②質子數比6：3：2 ③中子數比0：3：4 ④體積比6：3：2

A．①②③④

B．②③④

C．①②③

D．③④

試題分析：根據阿伏加德羅定律以及推理可知，密度之比是相應的摩爾質量之比，所以①正確；三種微粒都表示氫元素的單質，質子數之比＝

＝6：3：2，②正確；中子數比＝

＝0：3：4，③正確；體積之比是＝

＝6：3：2，④正確，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生能力的培養。該題的關鍵是利用好阿伏加德羅定律以及推理，然后結合原子的組成直接計算即可。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大。X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質是一種黃色晶體；R基態原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。
請回答下列問題：
（1）M固體的晶體類型是                。
（2）Y基態原子的核外電子排布式是 ①   ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是 ②  。
（3）L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是                           。
（4）R的一種含氧酸根RO₄²^－具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變為黃色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是                                             。

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有幾種元素的微粒的電子層結構如右圖所示：

（1）若該微粒呈電中性，這種微粒的符號是____。
（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現渾濁，這種微粒的符號是_______。
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（4）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變為原子，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是______。

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X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的三倍，下列說法正確的是