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鋰原子比鎂原子少1個電子層，最外層電子數(shù)也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質(zhì)存在相似性。下列關于鋰的判斷可能正確的是(　　)

A．能在空氣中燃燒	B．熔點較低
C．能溶于水	D．受熱易分解

試題分析：“對角線”關系的元素性質(zhì)存在相似，據(jù)此可知A正確，因為鎂能在空氣這燃燒；氧化鎂的是離子化合物，熔點高，則氧化鋰的熔點也高，B不正確；碳酸鎂難溶于水，則碳酸鋰也是難溶性的，C不正確；氫氧化鎂受熱易分解生成，但氫氧化鋰受熱不易分解，D不正確，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，試題難易適中，基礎性強。主要是考查學生靈活運用已知信息解決實際問題的能力。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和知識的遷移能力。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是元素周期表的一部分，請回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③	④
3		⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨						⑩

⑴元素⑦的原子結(jié)構示意圖為______________；元素⑩的名稱為______________。
⑵在這些元素中，化學性質(zhì)最活潑的金屬元素是___________(填元素符號，下同)，最不活潑的元素是______________；原子半徑最小的元素是______________。
⑶這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______________(填化學式，下同)；具有兩性的是______________。
⑷寫出元素④和⑤形成化合物的電子式______________，用電子式表示元素⑦和⑨所形成化合物的形成過程________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于同等同壓下，同質(zhì)量氣體H₂、D₂、T₂的敘述中，正確的是（）
①密度比1：2：3 ②質(zhì)子數(shù)比6：3：2 ③中子數(shù)比0：3：4 ④體積比6：3：2

A．①②③④

B．②③④

C．①②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種微粒：當A微粒失去3個電子后，電子層結(jié)構與氖原子相同；B微粒得到1個電子后，電子層結(jié)構與氬原子相同；C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12；D微粒有18個電子，當失去2個電子時顯電中性；E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子。請回答下列問題。
（1）寫出微粒的符號：A 、B 、C 、D 。
（2）畫出B微粒、D微粒的結(jié)構示意圖：、。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y 、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知X為非金屬元素，且X與W同族。Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。請回答：
⑴四種元素的原子半徑由大到小的順序是                       （填元素符號）
⑵比較Y和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：           ＞           （填化學式）
⑶元素X和Z形成的化合物X₂Z₂，在MnO₂存在的條件下，實驗室用它來制取Z單質(zhì)，寫出反應方程式_____
⑷由X、Y 、Z三種元素所形成的常見共價化合物是              ，離子化合物是             。
⑸W的單質(zhì)的化學式為        ，其最高價氧化物的水化物中含有的化學鍵是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H₂反應比N跟H₂反應容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性H_mM<H_nN；⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x>H_nNO_y；⑥熔點M<N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是

A．①②④⑤

B．①②③

C．①②③⑤

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在①³⁵Cl、②³⁷Cl^—、③^12C、④²³Na⁺、⑤²⁴Mg²⁺、⑥¹⁴C中；（用序號回答下列問題）
（1）粒子半徑比較：①_____②；④_____⑤（填＜＝＞號）
（2）微粒中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的是____________，核外電子數(shù)相等的微粒______ ______；
（3）_________與_________互為同位素，共有___________種元素。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為
A．n+8 B．n+18 C．n+32 D．n+20

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	A
二				B	C	D	E
三	F		G	H		I	K
四	J						L

用合適的化學用語回答下列問題：
（1）上述元素中非金屬性最強的是_____（填元素符號），J的氫氧化物的電子式：________。
（2）E、L兩元素核電荷數(shù)之差是。
（3）某同學設計如下實驗驗證B、H非金屬性的相對強弱。（酸性：H₂SO₃ >H₂CO₃）

①檢查裝置氣密性，加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸加熱，銅與濃硫酸反應的化學方程式是                                        。
②裝置A中的試劑可以是        。
a．Na₂CO₃溶液    b．溴水    c．酸性KMnO₄溶液     d．NaOH溶液
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是                          。
④若將第一支試管中試劑換為H₂S溶液，試管中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，該反應的化學方程式是                                    ；若換成新制氯水，則反應的離子方程式為                                     。

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