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下列各組物質中，Y是X物質中含有的少量雜質，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是

	X	Y	Z
A	NaHCO₃溶液	Na₂CO₃	BaCl₂溶液
B	FeCl₃溶液	CuCl₂	Fe
C	Fe₂O₃	Al₂O₃	NaOH溶液
D	Na₂SO₄溶液	Na₂CO₃	鹽酸

試題分析：A、加BaCl₂溶液除去 Na₂CO₃，引入新雜質Cl^-，不合理；B、加入Fe可以與FeCl₃反應，不合理；C、加入NaOH溶液只與Al₂O₃反應，合理；D、加入鹽酸，引入新雜質，不合理。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

苯乙醚是一種無色油狀液體，熔點－30 ℃，沸點 172 ℃，不溶于水，易溶于醇和醚，廣泛用于有機合成中間體及制造醫藥、染料等。實驗合成的原理為：

主要實驗步驟如下：
(Ⅰ)合成：在燒瓶中(裝置如圖)加入7.53 g苯酚、3.92 g NaOH和4 mL水，開動攪拌器，使固體全部溶解，加熱反應器控制溫度80～90 ℃之間，并用滴液漏斗慢慢滴加8.59 mL溴乙烷(沸點38.4 ℃)，大約40 min滴加完畢，繼續攪拌1 h，冷卻至室溫。

(Ⅱ)分離與提純。
①加入適量的水(10～15 mL)使固體完全溶解，將液體轉入分液漏斗中，分出水相；
②水相用8 mL乙醚萃取一次，與有機相合并；
③有機相用等體積飽和食鹽水洗兩次，分出水相，再將水相用6 mL乙醚萃取一次，與有機相合并；
④有機相用無水氯化鈣干燥；
⑤先用水浴蒸出乙醚，然后常壓蒸餾，收集148 ℃穩定的餾分得苯乙醚；
⑥稱量產品質量3.69 g。
回答下列問題：
(1)用圖示的滴液漏斗代替普通漏斗滴液，其優點是_______________________。
(2)合成時，開動攪拌器的目的是_______________________________。
(3)控制溫度80～90 ℃可采用的方法是________________，兩次用乙醚萃取的目的是________________________________________________________。
(4)蒸餾時最后溫度穩定在148 ℃左右，其原因是_________________
_______________________________________________________。
(5)本次產率為12.4%，產率偏低的原因可能有__________________________
______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列選項的括號內是除去雜質所用的試劑，其中錯誤的是（）

A．二氧化碳中混有SO₂（飽和NaHCO₃溶液）

B．氮氣中混有氧氣（灼熱的銅網）

C．NaNO₃溶液中混有Na₂SO₄〔Ba(NO₃)₂溶液〕

D．氨氣中混有水蒸氣（濃硫酸）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯酸鎂[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：
①鹵塊主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。

（1）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為。
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄²^－，如何檢驗SO₄²^－已沉淀完全？。
（3）加入NaClO₃飽和溶液會發生如下反應：
MgCl₂＋2NaClO₃

Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，
請利用該反應，結合右圖，制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實驗步驟依次為：
①取樣，加入NaClO₃飽和溶液充分反應，② ；③ ；④ ；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶體。
產品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產品溶解定容成100mL溶液。
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO₄溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr₂O₇²^－＋6Fe²^＋＋14H^＋

2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL。
（4）上述產品測定中需要檢查是否漏液的儀器有           。
步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，會導致最終結果偏     。（填“大”或“小”）。
（5）產品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的質量分數為        。(計算結果保留兩位小數)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
熔融氧化 3MnO₂+KClO₃+6KOH

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
加酸歧化 3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相關物質的溶解度（293K）見下表：

	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	KMnO₄
溶解度/g	111	33.7	11.1	6.34

（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和   。（填字母）
a．表面皿     b．蒸發皿     c．鐵坩堝     d．泥三角
（2）加酸時不宜用硫酸的原因是   ；不宜用鹽酸的原因是   。
（3）采用電解法也可以實現K₂MnO₄的轉化，2K₂MnO₄+2H₂O

2KMnO₄+2KOH+H₂↑。與原方法相比，電解法的優勢為   。
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ 稱取0.80 g左右的高錳酸鉀產品，配成50 mL溶液。
Ⅱ 準確稱取0.2014 g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產品純度。
①滴定過程中反應的離子方程式為   。
②達到滴定終點的標志為   。
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發生分解，會導致測得產品純度   。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn²⁺的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ．（1）已知某有機物A只含有C、H、O三種元素，通過元素分析知含碳54.55%，含氫9.10%。質譜分析其相對分子質量為88，經紅外光譜分析其中只含C－H鍵和

鍵，其核磁共振氫譜圖顯示有三重峰，峰面積之比為3：2：3，該有機物不含有CH₃－O－，則A的結構簡式為
_______________。
（2）寫出實驗室制備A的化學方程式_________________________________________。
Ⅱ．苯甲酸甲酯(

)是常用香精，廣泛用于食品、化妝品等行業，可從自然界中提取，也可人工合成。實驗室現以食品防腐劑[主要成分為苯甲酸鈉(

)]、甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。已知：

	熔點 ℃	沸點 ℃	水溶性
甲醇	—97.8	64.7	易溶
苯甲酸（一元弱酸）	122.4	249.3	常溫：0.17g；100℃：6.8g
苯甲酸甲酯	—12.3	198	難溶

合成苯甲酸甲酯的流程如下：

請回答下列問題：
（1）溫度①約為_________℃，操作③為_________，操作④為__________。
（2）第②步加熱的目的是______________________________________。
（3）選擇合適的制備苯甲酸甲酯的裝置：______________。

A B C D
（4）苯甲酸甲酯有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意一種同分異構體的結構簡式_______。①為芳香化合物 ②含有醛基 ③能與金屬Na反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業。某化學小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸，反應過程如下：

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質見下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·cm^-3	在水中溶解性
甲苯	－95	110.6	0.8669	難溶
苯甲酸鉀	121.5～123.5			易溶
苯甲酸	122.4	248	1.2659	微溶

（1）將步驟①得到混合物加少量水，分離有機相和水相。有機相在   （填“上”或“下”）層；實驗操作的名稱是   。
（2）步驟②用濃鹽酸酸化的目的是   。
（3）減壓過濾裝置所包含的儀器除減壓系統外，還有   、   （填儀器名稱）。
（4）已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小，但為了得到更多的苯甲酸晶體，重結晶時并非溫度越低越好，理由是   。
（5）重結晶時需要趁熱過濾，目的是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

離子檢驗的常用方法有三種：

檢驗方法	沉淀法	顯色法	氣體法
含義	反應中有沉淀產生或溶解	反應中有顏色變化	反應中有氣體產生

下列離子檢驗的方法不合理的是
A．NH₄⁺ — 氣體法　　　　 B．Cl^－— 沉淀法
C．Fe³^＋— 顯色法 D．SO₄^2-— 氣體法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為兩者反應只生成CuCO₃一種沉淀；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成一種Cu(OH)₂沉淀；
丙同學認為生成CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀。
（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水）
Ⅰ.按照乙同學的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應的離子反應方程式為： _ ；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為 ①過濾②洗滌③干燥。
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為

。
（2）裝置C中裝有的試劑名稱是。
（3）按你的裝置連接順序，甲的猜想是正確的，則可通過________________________現象來說明甲的猜想是正確的。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，丙同學通過裝置Ⅰ進行定量分析來測定其組成。

（1）實驗有關操作為：①往錐形瓶中放入適量的樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的稀硫酸；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積。
正確的操作順序為____________________。
（2）廣口瓶中水的上面覆蓋了一層植物油，若瓶中的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得CO₂的體積將___________（填偏大、偏小或不變）。
（3）若實驗中測得樣品的質量為wg，氣體的體積為aL（標況下），則樣品中CuCO₃的質量分數為___________（CuCO₃的式量為124）。
（4）丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大。建議改用圖中的Ⅱ、III裝置進行實驗。只需進行簡單而又必要的數據測定，可比較準確地確定樣品中CuCO₃的質量分數，較合理的裝置_______（填代號）。但是丁同學的裝置仍然有缺陷，所測結果將偏高或偏低__________。理由是___________________________

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