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離子檢驗的常用方法有三種：

檢驗方法	沉淀法	顯色法	氣體法
含義	反應中有沉淀產生或溶解	反應中有顏色變化	反應中有氣體產生

下列離子檢驗的方法不合理的是
A．NH₄⁺ — 氣體法　　　　 B．Cl^－— 沉淀法
C．Fe³^＋— 顯色法 D．SO₄^2-— 氣體法

試題分析：A、銨離子的檢驗方法：取樣品加入試管配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍，故應該是氣體法，合理，錯誤；B、檢驗氯離子利用的是生成氯化銀沉淀，故是沉淀法，合理，錯誤；C、三價鐵離子的檢驗是滴加硫氰化鉀，反應中有顏色變化，故應是顯色法，合理，錯誤；D、實驗室檢驗硫酸根離子常利用硫酸鋇難溶于水進行檢驗，屬于沉淀法，不合理，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

半導體生產中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl₃)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl₂模擬工業生產制取PCl₃,裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知黃磷與少量Cl₂反應生成PCl₃,與過量Cl₂反應生成PCl₅。PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HCl,遇O₂會生成POCl₃,POCl₃溶于PCl₃。PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表:

物質	熔點/℃	沸點/℃
PCl₃	-112	75.5
POCl₃	2	105.3

請回答下列問題:
(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
(2)B中所裝試劑是　　　　　,E中冷水的作用是　　　　　　　　,F中堿石灰的作用是　　　　　　　　　　。
(3)實驗時,檢查裝置氣密性后,先打開K₃通入干燥的CO₂,再迅速加入黃磷。通入干燥CO₂的作用是　　　　　　　　　　　　。通過控制K₁、K₂能除去A、B裝置中的空氣,具體的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)粗產品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黃磷加熱除去PCl₅后,通過　　　　　(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl₃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，Y是X物質中含有的少量雜質，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是

	X	Y	Z
A	NaHCO₃溶液	Na₂CO₃	BaCl₂溶液
B	FeCl₃溶液	CuCl₂	Fe
C	Fe₂O₃	Al₂O₃	NaOH溶液
D	Na₂SO₄溶液	Na₂CO₃	鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硝基苯是重要的精細化工原料,是醫藥和染料的中間體，還可做有機溶劑。制備硝基苯的過程如下：①配制混酸：組裝如下圖反應裝置。

取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中。把18 mL苯加入三頸燒瓶中。
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。
③在50-60℃下發生反應，直至反應結束。
④除去混和酸后，粗產品依次用蒸餾水和10%Na₂CO₃溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品。
已知（1）

（2）可能用到的有關數據列表如下

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度(20 ℃) / g·cm^-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	難溶于水
1,3-二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
濃硝酸		83	1.4	易溶于水
濃硫酸		338	1.84	易溶于水

請回答下列問題：
（1）配置混酸應先在燒杯中先加入                 。
（2）恒壓滴液漏斗的優點是                                   。
（3）實驗裝置中長玻璃管可用         代替（填儀器名稱）。
（4）反應結束后產品在液體的       層（填“上”或者“下”），分離混酸和產品的操作方法為           。
（5）用10%Na₂CO₃溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈?                         。
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入       除去水，然后蒸餾，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是

	操作	現象	結論
A．	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH₄^＋
B．	向某無色溶液中滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I^－
C．	用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應	火焰呈黃色	溶液中有K^＋
D．	將某氣體通入品紅溶液中	品紅溶液褪色	該氣體一定是SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置一般不用于分離物質的是

A B C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質或鑒別方法可行的是

A．用過量氨水除去Al³^＋溶液中的少量Fe³^＋

B．將混合氣體通過灼熱的銅網除去N₂中的少量O₂

C．向某溶液中加HCl酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO₄²^－

D．向澄清石灰水中通入少量氣體產生沉淀，過量時沉淀溶解，說明該氣體一定是CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是實驗室制備1，2—二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）。

有關數據列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度／g/cm³	0.79	2.2	0.71
沸點／℃	78.5	132	34.6
熔點／℃	一l30	9	-1l6

請按要求回答下列問題：
（1）A中藥品為1:3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學反應方程式：____________________________________________________________。
（2）氣體發生裝置使用連通滴液漏斗的原因_________________________________________。
（3）裝置D中品紅溶液的作用是_______________；同時B裝置是安全瓶，監測實驗進行時E中是否發生堵塞，請寫出堵塞時的現象_______________________________________。
（4）反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主要目的是___________________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________________________________。
（5）判斷該制備反應已經結束的方法是__________________；結果學生發現反應結束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是_______________________________________。
（6）有學生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，判斷改用四氯化碳液體是否可行______（填“是”或“否”），其原因是____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)有很重要的用途。可用如下流程來制備。根據題意完成下列各題：

（1）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是                 。（按前后順序填）
a．過濾洗滌     b．蒸發濃縮     c．冷卻結晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO₄^—被還原成Mn²⁺。向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性。
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^—，被還原成Mn²⁺。
（2）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有                  ；
主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、        、定容、搖勻。
（3）步驟2中，加入鋅粉的目的是                              。
（4）步驟3中，發生反應的離子方程式為：                                       。
（5）步驟2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量       。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（6）某同學將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe(C₂O₄)₃]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質量為5.42g，同時得到密度為1.647 g/L（已折合成標準狀況下）氣體（是物質的量之比為4：5的混合氣體）。研究固體產物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃。寫出該分解反應的化學方程式                                  。

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