Question

將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl₃溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(     )

A．鐵恰好將Fe3+全部還原

B．往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色

C．溶液變?yōu)闇\綠色

D．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1

Answer 1

D

解析試題分析：將1.12g鐵粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化鐵溶液中，鐵粉的物質(zhì)的量n= =0.02mol。氯化鐵的物質(zhì)的量n=C×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵。所以氯化鐵剩余0.01mol，生成的Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.06mol。A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，由于溶液中有三節(jié)鐵離子剩余，故顯紅色。C選項(xiàng)，由于有三價(jià)鐵離子剩余，故溶液應(yīng)為淺綠與紅棕的混合色。錯(cuò)誤。D選項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變