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下圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
在卡片上，描述合理的是

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應生成氫氣。據此可知選項③④⑤，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對原電池原理的熟悉了解程度，以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，激發(fā)學生的學習興趣。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，并能結合題意和裝置圖靈活運用即可。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是

A．電子由銅片通過導線流向鋅片

B．燒杯中溶液逐漸呈藍色

C．鋅片逐漸溶解

D．該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

滴有酚酞和氯化鈉試管試液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗能發(fā)現附近變成紅色的電極是

A．ac　　　

B．ad　　　

C．bc　　　

D．bd

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電池的敘述正確的是

A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．最早使用的充電電池是鋅錳電池

C．鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池

D．太陽能電池的主要材料是高純度的硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗，并記錄了實驗現象：
①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；
②向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；
③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣
泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；
④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現
電流計指針偏轉．
下列關于以上實驗設計及現象的分析，不正確的是（）

A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能

B．實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率

C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣

D．實驗③、④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某市中學化學興趣小組利用下圖所示原電池裝置進行實驗，請回答下列問題：

（1）實驗中，同學們發(fā)現兩裝置電流計的指針偏轉方向不同，因此有人提出以下觀點，其中正確的是____________。（雙選題，漏選得2分，多選錯選得0分）

A．金屬活動性鋁比鎂強

B．金屬活動性鎂比鋁強，兩裝置中鎂均為負極

C．僅根據金屬活動性順序不能準確判斷原電池的正負極

D．原電池中的正負極受電解質溶液的酸堿性、強氧化性等因素的影響

（2）要準確判斷原電池的正負極除了可用電流計等儀表測量外，還可以通過觀察現象來判斷，請寫出乙圖中的電極材料及反應現象。（設鎂鋁均為純凈金屬）
正極：                 負極：                                     。
（3）寫出甲圖中的電極反應式：
①負極：             _________________________；
②正極：              _________      __________  。
（4）乙圖中鋁片與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________________。某同學測得乙圖中實驗前鋁片的質量是5g，實驗后的質量是2.3g，則在實驗過程中產生氫氣的體積為_______（標況），轉移電子的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

理論上不能用于設計成原電池的反應是（）

A．2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＜0

B．2CH₃OH(l)+3O₂(g) =2CO₂（g）+4H₂O（l）ΔH＜0

C．4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g) = 4 Fe(OH)₃(s)ΔH＜0

D．HCl+NaOH= NaCl+H₂OΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu²⁺===Zn²⁺+Cu，該原電池的正確組成是