【題目】為解決淀粉廠廢水中BOD嚴重超標的問題，有人設計了電化學降解法．如圖是利用一種微生物將有機物將廢水中有機物[主要成分是(C6H10O5)n]的化學能轉化為電能的裝置，下列說法中正確的是
A. N極是負極
B. 該裝置工作時，H+從右側經陽離子交換膜移向左側
C. 負極的電極反應為：(C6H10O5)n+7H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+
D. 物質X是OH-
【答案】C
【解析】由題意利用一種微生物將廢水中有機物[主要成分是（C6H10O5）n]的化學能轉化為電能的裝置，即為原電池，由圖N極通O2，M極為有機物，則N極為正極發生還原反應，M極為負極，發生氧化反應，負極的電極反應為（C6H10O5）n]+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+，原電池中陽離子移向正極，A．由圖N極通O2，則N極為正極，選項A錯誤；B．原電池中陽離子移向正極，該裝置工作時，H+從左側經陽離子交換膜轉向右側，選項B錯誤；C．M極為有機物，M極為負極，發生氧化反應，負極的電極反應為（C6H10O5）n]+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+，故C正確；D．由圖N極通O2，則N極為正極，O2得電子結合H+生成水，物質X為水，選項D錯誤。答案選C。
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門非常重要的自然學科，在社會各領域中都發揮著重要的作用。
(1)黑火藥是我國古代四大發明之一，其化學反應方程式為：
①上述反應所涉及到的物質中屬于非電解質的是________；
②上述反應中被還原的元素是________(填元素符號)；
③收集上述反應生成的氣體0.4mol，通入100mL
的氫氧化鈉溶液中，最終所得溶液中的溶質是________(填化學式)；
(2)我國古代常用綠礬
來制備硫酸，若將綠礬投入到稀硝酸中，發生反應的離子方程式為________；
(3)在第一次世界大戰期間，德軍在比利時的伊普雷戰役中使用了氯氣制造的毒氣彈。現代工業常用氯氣制備漂白粉、消毒液等物質，寫出制備84消毒液的離子反應方程式________。
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【題目】離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+的H+不能代表的物質是（ ）
①HCl ②HNO3 ③CH3COOH ④NaHSO4 ⑤H2SO4
A.③B.③④⑤C.③⑤D.⑤
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【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Cu2+、 CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）
下列說法不正確的是
A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Cu2+
B. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+
C. 原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1
D. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會發生氧化反應而質量減少
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu-2e－===Cu2＋
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會被氧化，溶液均有Fe2＋生成
D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動
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【題目】化學興趣小組設定以下實驗方案，測定某已變質為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數。
方案一：稱取一定質量樣品,置于坩堝中加熱至恒重,冷卻,稱量剩余固體質量,計算。
（1）坩堝中發生反應的化學方程式為:__________________；
（2）實驗中需加熱至恒重的目的是：_________________________；
方案二：稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算。
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_________________；
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________。
方案三：按如圖裝置進行實驗：
（1）B裝置內所盛試劑是__________ 分液漏斗中____________（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
（2）實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質量分數為____________________。
（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是__________________________________。
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【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。看圖回答下列問題：
（1）B中發生反應的離子方程式為_______________________________________________。
（2）為了獲得純凈干燥的氯氣，D中應放入的試劑為_______。
（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是__________________________。
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G 處現象是棉花球表面變成________________。
（5）整套裝置存在不妥之處，原因是________________________。
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【題目】以下是25℃時幾種難溶電解質的溶度極數值：
難溶電解質 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 1.0×10-12 | 1.0×10-20 | 1.0×10-16 | 1.0×10-38 |
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如：①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節溶液的pH＝4，過濾結晶即可。
請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被轉化為___________(填名稱)而除去。
（2）①中加入的試劑應選擇________為宜，其原因是_______________________________。
（3）②中除去Fe3＋所發生的總反應的離子方程式__________________________________。
（4） 向濃度均為0.1mol/L-1的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中，逐滴加入NaOH．下列示意圖表示生成沉淀的總物質的量與加入NaOH的體積的關系，合理的是（____）
（5）若將某MgCl2、FeCl3均為0.1 mol·L－1混合溶液中的pH用MgO調整至pH＝4，則溶液中
比值約為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與科學、技術、社會、環境密切相關，下列有關說法中錯誤的是
A. 春節燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩
B. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰
C. 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
D. 青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼
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