【題目】向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出112 mL（標準狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量為
A. 2.8g B. 5.6g C. 8.4g D. 無法計算
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）
2AB（g）達到反應限度的標志是 （ ）
A. 容器內的總壓強不隨時間變化 B. 單位時間內生成2n molAB的同時生成n molB2
C. c（A2）：（B2）：c（AB）＝1：1：2 D. A2和B2的物質的量之和與AB的物質的量相等
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【題目】下列關于二氧化碳和二氧化硅說法中正確的是（ ）
A. 都可以與水化合生成對應酸
B. 都可以與氫氟酸反應生成氣體
C. 都可以跟氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水
D. 都可以形成空間立體網狀結構
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 做衣服的棉、麻、蠶絲的主要成分都是纖維素
B. 油脂在堿性條件下的水解為皂化反應
C. 石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
D. 飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質的鹽析
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【題目】下列粒子半輕之比大于1的是（ ）
A. r(Al)/r(Na) B. r(C)/r(Si) C. r(F-)/r(Mg2+) D. r(Fe2+)/r(Fe)
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【題目】在無色強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A. K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣ B. Na+、K+、NH4+、Cl﹣
C. Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D. K+、Na+、ClO﹣、CO32﹣
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【題目】1943 年，愛國實業家侯德榜發明了“聯合制堿法”，以下是聯合制堿法的簡單流程：
（1）純堿固體是______(填“離子”、“分子”或“原子”)晶體。組成該物質的元素原子的半徑從大到小依次為______________________。
（2）寫出反應(1)的化學反應方程式_____________________。
（3）操作 X 的名稱________。
（4）產品 A 的化學式是________，由溶液 B 得到產品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷凍、加食鹽，其中通入 NH3 的作用是______________________；
（5）工業生產的純堿常會含少量 NaCl 雜質。現用重量法測定其純度，步驟如下：
①稱取樣品 a(g)，加水溶解；
②加入足量的 BaCl2 溶液；
③過濾、_______、烘干、_______、稱量。
④____________，最終得到固體 b(g)。
補全上述實驗步驟；樣品中純堿的質量分數為_____________(用含 a、b 的代數式表示)。
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【題目】結合SO2的特點，分析以下對SO2的物質分類及其性質的預測中，不正確的是
①堿性氧化物 可與燒堿反應生成鹽和水 ② 非電解質 熔融狀態不導電
③電解質 水溶液能導電 ④ 酸性氧化物 可與水反應生成酸
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
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