Question

【題目】1943 年，愛國實業家侯德榜發明了“聯合制堿法”，以下是聯合制堿法的簡單流程：

（1）純堿固體是______(填“離子”、“分子”或“原子”)晶體。組成該物質的元素原子的半徑從大到小依次為______________________。

（2）寫出反應(1)的化學反應方程式_____________________。

（3）操作 X 的名稱________。

（4）產品 A 的化學式是________，由溶液 B 得到產品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷凍、加食鹽，其中通入 NH3 的作用是______________________；

（5）工業生產的純堿常會含少量 NaCl 雜質�，F用重量法測定其純度，步驟如下：

①稱取樣品 a(g)，加水溶解；

②加入足量的 BaCl2 溶液；

③過濾、_______、烘干、_______、稱量。

④____________，最終得到固體 b(g)。

補全上述實驗步驟；樣品中純堿的質量分數為_____________(用含 a、b 的代數式表示)。

Answer 1

【答案】 離子 Na＞C＞O CO2+H2O+NaCl+NH3→ NaHCO3↓+NH4Cl 過濾 NH4Cl 增大 NH4+ 的濃度，使 NH4Cl 更多地析出；使 NaHCO3 轉化為溶解度更大的 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl純度 洗滌 冷卻 恒重操作

【解析】（1）純堿是碳酸鈉，其固體是離子晶體。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則組成該物質的元素原子的半徑從大到小依次為Na＞C＞O。（2）反應(1)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應的化學反應方程式為CO2+H2O+NaCl+NH3→NaHCO3↓+NH4Cl。（3）將固體和溶液分離的操作名稱是過濾。（4）過濾后得到碳酸氫鈉，溶液中含有氯化銨。處理后得到NH4Cl；由溶液 B 得到產品 A，氨氣溶于水顯堿性，則通入NH3的作用是增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出；其次使NaHCO3轉化為溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度；（5）③過濾后需要洗滌，烘干后需要冷卻，最后稱量。④恒重操作最終得到固體 b(g)，即碳酸鋇是bg，所以樣品中純堿的質量分數為。