Question

【題目】按要求寫出方程式．
（1）碳酸氫銨溶液中加入過NaOH溶液，并加熱（寫出離子方量程式） ．
（2）已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如表：

	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaC12
H2O （液）	170g	9.2g	1.5×10﹣4g	33.3g
NH3（液）	86g	97.2g	0.8g	0g

上述四種物質在水中形成復分解反應的離子方程式為 ， 在液氨中發生復分解反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O
（2）Ag++Cl﹣=AgCl↓；Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓
【解析】解：（1）NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱的離子反應為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O，故答案為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O；（2）由溶解度表可知，在水中AgCl不溶于水，在液氨中氯化鋇不溶，則水中硝酸銀與氯化鋇發生復分解反應，反應的離子方程式為：Ag++Cl﹣=AgCl↓；
液氨中硝酸鋇與氯化銀發生復分解反應，反應的離子方程式為：Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓，
故答案為：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓．
（1）氫氧化鈉過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參加反應，加熱條件下生成碳酸鈉、氨氣和水．（2）由溶解度表可知，在水中AgCl不溶于水，在液氨中氯化鋇不溶，則
水中硝酸銀與氯化鋇發生復分解反應；液氨中硝酸鋇與氯化銀發生復分解反應．