【題目】在冶金工業上，均需用電解法才能得到的一組金屬是（ ）
A．Na、Mg B．Na、Zn C．Cu、Ag D．Mg、Fe
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。
①A點的沉淀物的化學式為 。
②寫出A點至B點發生反應的離子方程式： 。
③原混合物中NaOH的質量是 g，C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的
體積為 mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實驗流程如下：
（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為__________________________。
（2）圖中“濾渣”的主要成分為________(填化學式)。
（3）加30% H2O2溶液發生反應的離子方程式為_________________________。
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產生的氣體通過如圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學式)。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O(g)外還有________(填化學式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO被還原為Mn2＋)，發生反應的離子方程式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA
B．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數目為0.5NA
C．1 mol甲苯含有6nA個C—H鍵
D．丙烯和環丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：碘單質能與I-反應成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I
I3-。通過測平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應的平衡常數。某同學為測定上述平衡體系中C(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmolL-1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根據V1、V2和c可求得c(I2)。下列對該同學設計方案的分析，正確的是
A．方案可行，能準確測定溶液中的c(I2)
B．方案可行，可采用淀粉做該滴定反應的指示劑
C．不可行，只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和
D．不可行，因為I-能與Na2S2O3溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]四川含有豐富的礦產資源，釩礦、鈦礦、黃鐵礦等七種礦產儲量位居全國第1位。回答下列問題：
（1）V2O5常用作SO2 轉化為SO3的催化劑。SO2 分子中鍵角 120°（填“＞”、“＜”或“＝”）；SO3分子中S原子的雜化軌道類型為 ；V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構型為 。
（2）VO2+在酸性條件下可被草酸（H2C2O4）還原為VO2+，草酸被氧化為CO2，該反應用于釩含量的測定。寫出反應的離子方程式 。
（3）鈦在元素周期表中的位置為 ，其電子排布式為 。用乙醚從TiCl3的飽和溶液中萃取可得TiCl3·6H2O綠色晶體，其配位數為6，將1mol該晶體加入到足量硝酸銀溶液中可得2mol白色沉淀，則該配合物的化學式是 。
（4）科學家通過X射線探明，黃鐵礦（FeS2）的晶體結構與NaCl的晶體結構相似，若在FeS2晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，阿伏伽德羅常數為NA。則晶體密度表達式為 g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
物 質 | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 密度（g/cm3） |
乙 醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸（98%） | —— | 338.0 | 1.84 |
某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如圖1所示連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10分鐘
③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置，等待分層．
④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥。
請根據題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：______，寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：______．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______（填字母）。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是：______。
（4）指出步驟③所觀察到的現象：______；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去______（填名稱）雜質；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______（填字母）。
A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰 D．NaOH固體
（5）某化學課外小組設計了如下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與上圖的裝置相比，下圖裝置的主要優點有：____________、_________。（寫出兩條即可）
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