【題目】常溫下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數ω(某微粒物質的量濃度與三種微粒物質的量濃度和比值)與溶液pH的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A. 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大
B. pH=4.2時，溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. 若草酸的第二級電離平衡常數為K2，則lgK2=-4.2
D. 將0.1mol/L相同物質的量濃度NaHC2O4和Na2C2O4的兩份溶液等體積混合，可配得上圖a點所示混合液
【答案】D
【解析】pH=1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2，草酸逐漸減少，草酸鈉增多，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，故A正確；pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-)，c(H+)和c(OH-)忽略，所以c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)，故B正確；pH=4.2時，c（HC2O4-）=c（C2O42-），Ka2=
c（H+）=10-4.2，則lgK2=lg10-4.2=-4.2，故C正確；HC2O4的電離常數是10-4.2，C2O42-的水解常數是
，HC2O4的電離大于C2O42-的水解，所以c(HC2O4-)≠c(C2O42-)，故D錯誤。
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【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是( )
A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
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【題目】25 ℃時，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的體積（v）和混合液中pH變化關系的曲線如下圖所示，若B點的橫坐標a＝10，下列分析的結論正確的是（ ）
A. 在B點有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B. 對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
C. C點時，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D. D點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
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【題目】已知元素X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數依次增大。X原子核外電子有6種不同的運動狀態,s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍;Z原子L電子層上有2對成對電子,R+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態。請回答下列問題:
（1）R基態原子的外圍電子排布式為____,其基態原子有__種能量不同的電子。
（2）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）____。
（3）與XYZ-互為等電子體微粒的化學式為______（寫出一種即可）,XYZ-的中心原子的雜化方式為_____。
（4）R2+與NH3形成的配離子中,提供孤對電子的原子是__。
（5）已知Z、R能形成兩種化合物,其晶胞如圖所示,甲的化學式為__,乙的化學式為__;高溫時,甲易轉化為乙的原因為_____________。
（6）若甲晶體中一個晶胞的邊長為a pm,則甲晶體的密度為______g·cm-3（寫出含a的表達式,用NA表示阿伏加德羅常數的值）。
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【題目】銅～鋅原電池，電解質溶液為稀硫酸，當該原電池工作時（ ）
A.銅電極上發生氧化反應
B.銅電極上發生還原反應
C.電子從銅極經過外電路流向鋅極
D.電解質溶液中H+濃度不變
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【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。
（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(B) △H=-393.5kJ/mol
2C(g)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
則:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=_______。
（2）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發生上述（1）中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。回答下列問題:
①溫度:T1_____T2（填“<”或“>”）。
②某溫度下,若反應進行到10分鐘達到平衡狀態D點時,容器的體積為2L，則此時的平衡常數K=______（保留小數點后兩位）。用CO的濃度變化表示起始到平衡的平均反應速率V(CO)=_____。
（3）氮的另一種化合物N2H4（肼）可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。
①肼的電子式為__________。
②肼能與酸反應。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應:
N2H62++H2O=N2H5++H3O+平衡常數K1
N2H5++H2O=N2H4+H3O+平衡常數K2
相同溫度下，K1>K2，其主要原因有兩個:
a.電荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
b.__________________。
（4）肼還可以制備肼一堿性燃料電池,氧化產物為穩定的對環境友好的物質。該電池負極的電極反應式為____________。若以肼一氧氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳,開始兩極質量相等，當兩極質量之差為1.174g時，燃料電池中內電路至少有_______molOH-遷移通過陰離子交換膜。
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【題目】A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質子數是其電子層數的4倍．A、B、C三種元素能結合成化合物C2AB3，在lmolC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個電子轉移。E元素的單質是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：
（l）寫出元素A 和E 的名稱：A ， E 。
（2）元素B在周期表中的位置為第二周期 族．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有 鍵（填“極性”或“非極性”）的 化合物（填“離子”或“共價”) ，寫出該化合物的電子式 。
（4）寫出C、D兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式 。
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