【題目】水晶的主要成分為氧化物，該氧化物為（ �。�
A.Al2O3
B.CuO
C.Fe2O3
D.SiO2
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“碳化學”是綠色化學的重要組成部分。
(1)由CO2制備甲醇的過程發生的主要反應如下：
反應I: CO2(g)+ 3H2(g) 
CH3OH(g)+ H2O(g) △H 1<0；
向2 L恒容密閉容器中充入3molH2和1.5molCO2，在一定條件下該反應l0min時達到平衡狀態，二氧化碳的轉化率a(CO2)=60%，則v(H2) =_________________________。(填字母)。
若要同時提高反應速率和甲醇的產量，以下措施一定可行的是
a.升高溫度 b.縮小容器體積 c.分離出甲醇 d.增加CO2的濃度
(2)已知: CO2(g)+ 2H2(g)C(s)+ 2H2O(g) △H =-90.0kJ/mol ；H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJ/mol； C(s)的燃燒熱為394.0kJ/mol。則H2的燃燒熱為_________kJ/mol。
(3)在某條件下，將4molH2和1molCO2，置于2L密閉容器中發生反應:
反應II :CO2(g)+4H(g) CH4(g)+2H2O(g) △H2
反應Ⅲ: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3
CO2轉化率、CH4和CO 選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示(選擇性: 轉化的CO2中生成CH4或CO 的百分比)。
①反應II的△H2________(填“>”、“<“或“=")0，理由是_________________________。
②350℃時，反應II 的平衡常數K=_______。為減少CO 在產物中的比率，可采取______的措施有______(例舉一例回答)。
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【題目】常溫下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數ω(某微粒物質的量濃度與三種微粒物質的量濃度和比值)與溶液pH的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A. 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大
B. pH=4.2時，溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. 若草酸的第二級電離平衡常數為K2，則lgK2=-4.2
D. 將0.1mol/L相同物質的量濃度NaHC2O4和Na2C2O4的兩份溶液等體積混合，可配得上圖a點所示混合液
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【題目】在水溶液中能夠大量共存的是（ �。�
A.Na+、Cl﹣、NO3﹣
B.Ag+、Cl﹣、NO3﹣
C.NH4+、OH﹣、SO42﹣
D.Na+、Fe2+、OH﹣
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【題目】某蓄電池放電、充電時的反應為Fe+Ni2O3+3H2O 
Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推斷中不正確的是（ ） ①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極
②充電時，陰極上的電極反應式是Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
③充電時，Ni（OH）2為陽極
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中．
A.①
B.①②④
C.①③④
D.②③④
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【題目】根據所學知識完成題目：
（1）粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質Fe2+ ． ①在提純時為了除去Fe2+ ， 常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+ ， 下列物質最好選用的是 ．
A．氯水 B．HNO3 C．KMnO4 D．H2O2
②然后再加入適當物質調整溶液至pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3 ， 調整溶液pH可選用下列中的 ．
A．CuOB．Cu（OH）2 C．NaOH D．NH3H2O
（2）在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為 ． 已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時， 
= ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]．
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【題目】常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ． 下列判斷錯誤的是（ ） 
A.a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
C.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO 
）一定等于3×10﹣3 mol?L﹣1
D.向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點
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【題目】海水中溴元素以Br形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖所示：
(1)步驟①反應的離子方程式是____________________，步驟③反應的化學方程式是___________________。
(2)從理論上考慮，下列物質也能吸收Br2的是___________(填字母)。
A．NaOH B．FeCl2
C．Na2SO3 D．H2O
(3)步驟③中氧化劑是________，若反應中生成2 mol HBr，則消耗________mol SO2。
(4)根據上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是________________。
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