Question

【題目】反應4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v（x）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為（ ）
A.v （O2）=0.0l molL﹣1s﹣1
B.v （NO）=0.002 molL﹣1s﹣1
C.v （H2O）=0.003 molL﹣1s﹣1
D.v（NH3）=0.001 molL﹣1s﹣1

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則v（NO）= =0.002mol/（L．s），
A．V（O2）= v（NO）=0.002mol/（L．s）× =0.0025mol/（L．s），故A錯誤；
B．由上述計算可知，v（NO）=0.002mol/（L．s），故B正確；
C．V（H2O）= v（NO）=0.002mol/（L．s）× =0.003mol/（L．s），故C正確；
D．V（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L．s），故D錯誤；
故選BC．
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應速率的定量表示方法(反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t)．