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【題目】實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產物性質實驗。下列操作或敘述錯誤的是

A.裝置b、c中發(fā)生反應的基本類型不同B.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產生了CO2

C.實驗中可以看到b、c中溶液褪色D.停止加熱后立即關閉K可以防止液體倒吸

【答案】B

【解析】

A．石蠟發(fā)生催化裂化分解可以得到烯烴，烯烴與Br2發(fā)生加成反應，烯烴與KMnO4發(fā)生氧化還原反應，反應類型不同，A正確，不選；

B．烯烴被高錳酸鉀氧化，可能得到CO2，而不是石蠟分解產生了CO2，B錯誤，符合題意；

C．石蠟分解得到烯烴，烯烴與Br2發(fā)生加成反應，使Br2的CCl4溶液褪色；烯烴能被高錳酸鉀氧化，而使高錳酸鉀溶液褪色，C正確，不選；

D．停止加熱后，如果不關閉K，裝置中的氣體壓強由于溫度降低而降低，會發(fā)生倒吸，如果及時關閉活塞K，可以防止倒吸，D正確，不選；

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按所給的要求，回答下列問題：

（1）BC13和NC13中心原子的雜化方式分別為______和____。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。

（2）F-、K+和Fe3+三種離子組成的化合物K3FeF6，其中化學鍵的類型有______；該化合物中存在一個復雜的離子該離子的化學式為______，作配位體的原子是______；

（3）HCHO分子中既含σ 鍵又含π鍵______（填“正確”或“錯誤”）。

（4）下列物質變化，只與范德華力有關的是（______）

A 干冰升華 B 乙醇汽化 C 乙醇與丙酮混溶 D 氯化鈉溶于水 E 碘溶于四氯化碳 F 石英熔融

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A. 充電時，陰極的電極反應為：Ni(OH)2+OH-+e-=NiO(OH)+H2O

B. 放電時，負極的電極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O

C. 放電時，OH－移向鎳電極

D. 充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )

A.X的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定

B.X、Y、Z、W形成的單質都是分子晶體

C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>Y

D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量示意圖,下列判斷正確的是( )

A.化學反應中斷鍵要放出能量,形成化學鍵要吸收能量

B.該反應的反應物總能量小于生成物總能量

C.2A2(g)+B2(g)= 2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1

D.由圖可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c-a)kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝___________________________。已知：K300℃>K350℃，則該反應是______熱反應。

（2）下圖表示NO2變化的曲線是____。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝_________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務，回答有關問題：

（1）在一定條件下，2H2O==2H2↑+O2↑,下圖能正確表示該反應中能量變化的是________(用A、B表示)。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。化學鍵的鍵能如下表：則生成1mol水熱量變化為________kJ。

化學鍵	H—H	O＝O	H—O
鍵能kJ/mol	436	496	463

（2）在生產和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉化，銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如圖所示。在裝置中Ag2O作_______極(填正或負）溶液中的K+向_____電極移動（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O電極發(fā)生______(還原或氧化反應），電極反應式為_____________________。

（3）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為_______；x為_________;此時反應物B的轉化率為_________。若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度_____0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。