【題目】化合物M是一種新型有機酰胺，在工業生產中有重要的作用，其合成路線如下：
已知：①A是烴的含氧衍生物，相對分子質量為58，碳和氫的質量分數之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發生銀鏡反應，且5.8gA完全發生反應生成0.4mol銀。
回答下列問題：
（1）E的結構簡式為_____________；G的名稱為_______________。
（2）B中含有官能團的名稱為________________________________。
（3）C-D的反應類型為_______________________________________。
（4）寫出 F+H→M的化學反應方程式__________________________。
（5）芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構體，能與FeCI3溶液發生顯色反應。0.5 mol W可與足量的Na反應生成1 g H2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構體共有_______ 種，寫出其中一種的結構簡式___________________。
（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線___________________。
全能測控一本好卷系列答案
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為不同化學元素組成的化合物的示意圖，下列有關敘述中，正確的是
A. 若圖中①為某種化合物的基本單位，則①最可能是核苷酸
B. 若④主要在人體肝臟和肌肉內合成，則④最可能是糖原
C. 若③為生物大分子，則其徹底水解的產物有4種
D. 若②大量積累于皮下和內臟器官周圍，則②是磷脂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）
A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸
B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同
C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解
D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七種元素，有關性質或結構信息如下表：
元素 | 有關性質或結構信息 |
A | 地殼中含量最多的元素 |
B | B陽離子與A陰離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) |
D | D原子最外層電子數是電子層數的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物 |
G | G是形成化合物種類最多的元素 |
(1) B元素符號為____，A與C以原子個數比為1：1形成的化合物的電子式為___，用電子式表示C與E形成化合物的過程____， D形成的簡單離子的結構示意圖為____。
(2) F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式____。
(3) 非金屬性D____E(填大于或小于)，請從原子結構的角度解釋原因：__。
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【題目】電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖：
（1）氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價為________。
（2）“焙燒渣”在“①酸浸”時發生反應的離子方程式為_________。
（3）銅陽極泥氧化時，采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是________。
（4）已知N2H4被銀氨溶液氧化的產物是氮氣，則每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。
（5）氯金酸(HAuCl4)在pH為2~3的條件下被草酸還原為Au，同時放出二氧化碳氣體,則該反應的化學方程式為____________。
（6）陽極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+；結合右圖分析（其中的縱坐標代表金屬陽離子濃度的對數）：
①要從浸出液中提純銅，最好先加入酸化的雙氧水，目的是___________________________________，然后加入適量的CuO調節pH=3.7，除去________離子；
②從圖中數據計算可得Cu(OH)2的Ksp約為____________________。
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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( )
A. 金屬鈉與水反應:Na +2H2O
Na++2OH-+H2↑
B. 用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4↓
C. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2O
D. 在澄清石灰水中通入過量的CO2:OH-+CO2HCO3-
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【題目】一定條件下，將NO2 與SO2 以體積比1:2 置于恒容密閉容器中發生反應：
。下列能說明該反應達到平衡狀態的是
A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合氣體的密度保持不變
C. 混合氣體的顏色保持不變 D. 每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
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【題目】Fe、CO、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。
（1）基態CO原子的價電子排布式為____________，Co3+核外3d能級上有_________對成對電子。
（2）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位數是______________，1mol 配離子中所含σ鍵的數目為_____________，配位體N3-中心原子雜化類型為____________________。
（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。
（4）某藍色晶體中，Fe2+、Fe3+分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當位置上。據此可知該晶體的化學式為____________，立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構型是_____________________。
（5）NiO的晶體結構如圖甲所示，其中離子坐標參數A 為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C離子坐標參數為_______________。
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為__________g（用含a、NA的代數式表示）。
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