Question

下列敘述正確的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是： c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)

B．若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則 c(OH－)－c(HY)=c(H+)=1×10－5mol/L

C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)

Answer 1

AD

試題分析：根據鹽的組成可知，溶質濃度相同時，硫酸銨溶液中的銨根離子濃度比氯化銨溶液中的大，而硫酸亞鐵銨溶液中的銨根離子濃度比硫酸銨中小，因為亞鐵離子的水解反應能抑制銨根離子的水解，則c(NH₄⁺)：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂>(NH₄)₂SO₄>NH₄Cl，反之，若三種銨鹽溶液中c(NH₄⁺)相等，硫酸亞鐵銨濃度保持不變時，則氯化銨濃度增大的程度最大，硫酸銨濃度增大的程度其次，所以溶質濃度大小關系為c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c(NH₄Cl)，故A選項正確；由于n=c?V，則HY和NaOH的物質的量相等，二者恰好完全中和，生成NaY溶液，由于溶液pH=9，即溶液顯堿性，說明NaY是強堿弱酸鹽、HY是弱酸，相同，由于c(H⁺)=10^—pHmol/L=10^—9mol/L，K_w=c(H⁺)?c(OH^－)=10^—14，則該堿性溶液中的溶液中c(OH^－)=K_w/c(H⁺)=10^—5mol/L，由于NaY溶液中質子守恒關系式為c(OH^－)=c(H⁺)+c(HY)= 10^—5mol/L，故B選項錯誤；強酸與強堿混合時強酸過量，則混合后溶液中c(H⁺)==mol/L=0.05mol/L，由于pH="—lg" c(H⁺)，則該溶液pH介于1～2之間，故C選項錯誤；碳酸氫鈉的電離程度遠大于水，即NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^—、H₂OH⁺+OH^—，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子，碳酸氫根離子不僅能水解，而且能電離，即HCO₃^—+ H₂OH₂CO₃+OH^—、HCO₃^—H⁺+ CO₃^2—，前者消耗水電離出的氫離子濃度與生成的碳酸濃度相等，后者消耗水電離出的氫氧根離子濃度與生成的碳酸根離子濃度相等，根據質子守恒原理可得：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(CO₃^2－)+c(OH^－)，故D選項正確。