Question

【題目】有關電化學知識的描述正確的是

A. Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑這個反應可設計成原電池

B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可設計如圖所示原電池裝置，鹽橋內K+向FeCl3溶液移動

C. 因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe-2e-=Fe2+

D. 由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由于活動性H>Cu，所以Cu與硫酸不能發生反應，所以該反應不是自發的氧化還原反應，不能設計成原電池，A錯誤；

B.根據電池總反應式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可知Cu失電子，作原電池的負極，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，利用鹽橋組成原電池，將氧化劑FeCl3和還原劑Cu分開，原電池工作時，鹽橋中的陽離子向正極移動，則鹽橋內K+向FeCl3溶液移動，B正確；

C.鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，由于在室溫下鐵遇到濃硝酸會鈍化，所以金屬銅作負極，失去電子，發生氧化反應，電極反應式為Cu-2e-═Cu2+，C錯誤；

D.由Al、Mg與NaOH溶液組成的原電池，Mg與NaOH不能發生反應，而Al與NaOH溶液反應，所以該原電池中Al作負極，Al失電子，發生氧化反應， D錯誤；

故合理選項是B。