【題目】區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是
A.觀察外觀B.過濾C.靜置后觀察D.丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)由工業(yè)合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，涉及以下四個(gè)可逆反應(yīng):
甲醇合成反應(yīng):
(i)CO(g) +2H2(g)==CH3OH(g) △H 1=-90.1kJ·mol-1；
(ii)CO2(g)+3H2(g)== CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol-1；
水煤氣變換反應(yīng):(iii)CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1；
二甲醚合成反應(yīng):(iv)2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H4=-24.5kJ·mol-1；
①由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為____________________________。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增大壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響:___________________________________。
②反應(yīng)( ii )的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________。
(2)現(xiàn)以二甲醚燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)，實(shí)驗(yàn)室利用如圖2裝置模擬該法:
①M(fèi)電板(a為CO2)的電極反應(yīng)式為________________________；電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
②請(qǐng)寫出電解池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式:__________________________。
③已知25 ℃時(shí)，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。一般以離子濃度≤1×10-5 mol/L作為該離子除盡的標(biāo)準(zhǔn)。處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，c(Cr3+)=______，Cr3+ ___ (填“是”或“否”)被除盡。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǜ鬟x項(xiàng)中對(duì)比溶液的濃度體積均相同）( )
實(shí)驗(yàn)方案 |
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目的 | A．驗(yàn)證升高溫度可加快H2O2分解 | B．驗(yàn)證增大反應(yīng)物濃度對(duì)平衡的影響 | C．比較Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響 | D．比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為__________。
（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為__________、_________。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為___________。
（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物
的合成路線________（其他試劑任選）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于化合物
(b)、
(d)、
(p)的下列說法正確的是
A. b、d、p都屬于芳香烴,且互為同分異構(gòu)體
B. b、d、p的一氯代物均只有三種
C. b、d、p均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
D. b、d、p中b、d的所有原子可能處于同一平面
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的名稱或俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是
A.小蘇打——Na2CO3B.火堿——Na2O2
C.生石灰——Ca(OH)2D.醋酸——CH3COOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。回答下列問題:
(1)鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是________。
(2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_______(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)；氮原子的雜化軌道類型為____。
(3)Fe(CO)x，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_____(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_______。
(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO____FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是____________。
(5)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①鎳離子的配位數(shù)為__________。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為pg·cm-3，則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為______cm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)
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