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下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

B．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol^－1

A沒有注明狀態，C中反應熱放熱單位應是kJ·mol^－1，D中碳燃燒是放熱反應。所以答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）( )

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=" -1367.0" kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H= -269.8kJ/mol（反應熱）

D．2NO₂=O₂+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）紅磷P(s)和Cl₂(g)發生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。
根據下圖回答下列問題：

(1)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式____________
(2)P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反應生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會放出bkJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是

A．S_(s) + O_2(g)＝SO_2(g)；

H=－

kJ/mol

B．S_(g) + O_2(g)＝SO_2(g)；

H=－

kJ/mol

C．S_(s) + O_2(g)＝SO_2(g)；

H=－(2a-

)kJ/mol

D．S_(s) + O_2(g)＝SO_2(g)；

H=－(b-a)kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

管道煤氣的主要成分是H₂、CO和少量的甲烷。相應的熱化學反應方程式為：
2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（l）?ΔH ="-571.6" kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）==2CO₂（g）?ΔH ="-566" kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（l）?ΔH="-890.3" kJ/mol
當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱值后者大約是前者的多少倍（）?

A．0.8

B．1.3

C．1.6

D．3.1?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol^－¹，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是      　       。
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8 kJ·mol^－¹
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.2 kJ·mol^－¹
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol^－¹
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
_________________                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH₃OH)燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68 kJ。下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol^－1

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol^－1

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol^-1，則HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的焓變△H為 ( )

A．+184.6kJ·mol^-1	B．―92.3kJ·mol^-1
C．+92.3kJ	D．+92.3kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．已知下列熱化學方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) ="==" 2CO2(g)+2H2O(l)    △H1= －870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)                     △H2= －393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g) === H2O(l)                   △H3= －285.8 kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)="==CH3COOH(l)" 的焓變△H為（    ）kJ·mol-1

A．488.3

B．－244.15

C．244.15

D．－488.3

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