Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問題:

（1）將12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1

（2）氫原子的物質(zhì)的量相等四種氣體HCl、H2、NH3、CH4，在同溫同壓下，此四種氣體體積之比V(HCl)：V(H2)：V(NH3)：V(CH4)=______________。

（3）配制100mL 1.00 mol·L－1H2SO4溶液，需要用量筒量取濃硫酸（密度為1.84g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為_____________mL。

（4）反應(yīng)2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，若反應(yīng)生成0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。

（5）現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：①CO2 ②Mg ③鹽酸 ④NaCl ⑤Na2CO3。上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_____________（填序號(hào)）。

Answer 1

【答案】0.05 12：6：4：3 5.4 1：2 0.8 ④⑤

【解析】

（1）根據(jù)c=n/V計(jì)算溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；

（2）氫原子的物質(zhì)的量相等，假設(shè)氫原子的物質(zhì)的量等于12mol，則HCl、H2、NH3、CH4的物質(zhì)的量分別為12molHCl、6moH2、4molNH3、3molCH4，并根據(jù)V=nVm進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硫酸的體積；

（4）2K2S+K2SO3+3H2SO4═3S↓+3K2SO4+3H2O，S元素的化合價(jià)由-2升高為0價(jià)，由+4降低為0價(jià)，由此分析解答；

（5）電解質(zhì)是指：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、部分有機(jī)物、金屬氧化物都是電解質(zhì)，單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)。

（1）溶液中n（CuSO4）=n（ CuSO45H2O）==0.05mol，則溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為=0.05mol/L；

故答案為：0.05；

（2）氫原子的物質(zhì)的量相等，假設(shè)氫原子的物質(zhì)的量等于12mol，則HCl、H2、NH3、CH4的物質(zhì)的量分別為12molHCl、6moH2、4molNH3、3molCH4，因?yàn)?/span>V=nVm，故同溫同壓下體積比即物質(zhì)的量之比，故V（HCl）：V（H2）：V（NH3）：V（CH4）=12：6：4：3，
故答案為：12：6：4：3；

（3）該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L=18.4 mol/L，據(jù)稀釋定律得：100 mL×1 mol/L=18.4 mol/L×V，得V=5.4 mL；

故答案為：5.4；

（4）2K2S+K2SO3+3H2SO4═3S↓+3K2SO4+3H2O中，硫元素的化合價(jià)既升高又降低，其中有2個(gè)硫失4個(gè)電子化合價(jià)升高為0價(jià)，1個(gè)硫得4個(gè)電子，化合價(jià)降低為0價(jià)，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；根據(jù)方程式可知生成3molS轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，所以生成0.6molS時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8mol；

故答案為：1：2；0.8；

（5）電解質(zhì)是在水溶液或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物④NaCl⑤Na2CO3屬于電解質(zhì)；

故答案為：④⑤。