【題目】某工廠排放的廢水中含有氰化物，可在堿性條件下對氰化物進行凈化處理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中錯誤的是（ ）
A.當反應消耗0.2 mol CN-時，反應中轉移電子的物質的量是1 mol
B.還原性:CN->Cl-
C.CN-的電子式為
D.該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是2∶5
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【題目】由2種常見元素組成的化合物G，有關轉化和實驗信息如下：
請回答下列問題：
(1)G是______________（填化學式）。
(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。
(3)若D為純凈物，F是紅色金屬單質，寫出D和稀硫酸反應的離子方程式_____________。
(4)C的最大質量為________________g。
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【題目】（1）將pH=l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為____。
（2）在100℃下，將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為___
（3）在250C時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：
①若a + b = 14，則Va∶Vb = __（填數字）。
②若a + b = 13，則Va∶Vb = ___（填數字）。
③若a + b ＞14，則Va∶Vb = ___（填表達式）。
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【題目】在工業上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的廢料作原料來獲得硫酸鐵銨晶體（Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O），同時可回收CeO2，工藝流程設計如下
已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性條件下，CeO2可與H2O2反應；③“反應Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④堿性條件下，NH4＋與OH－結合生成NH3·H2O。
請回答下列問題
（1）“酸浸”時未發生的反應 物質是__________________（填化學式）。
（2）“濾液”中含有的陽離子有___________________（填離子符號）。
（3）寫出“反應Ⅰ”的化學方程式：________________________________________。
（4）在酸性條件下，H2O2、CeO2兩種物質中，氧化性較弱的是__________________（填化學式）。
（5）若往硫酸鐵銨溶液中加入過量的NaOH，寫出該反應的離子方程式：_____________________。
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【題目】根據所學知識,回答下列問題:
（1）將12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液，溶質的物質的量濃度為_________mol·L－1
（2）氫原子的物質的量相等四種氣體HCl、H2、NH3、CH4，在同溫同壓下，此四種氣體體積之比V(HCl)：V(H2)：V(NH3)：V(CH4)=______________。
（3）配制100mL 1.00 mol·L－1H2SO4溶液，需要用量筒量取濃硫酸（密度為1.84g·cm－3，溶質質量分數為98%）的體積為_____________mL。
（4）反應2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______，若反應生成0.6molS，則反應中轉移的電子為____________mol。
（5）現有下列5種物質：①CO2 ②Mg ③鹽酸 ④NaCl ⑤Na2CO3。上述物質屬于電解質的有_____________（填序號）。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均為有機物，其中A是常用來衡量一個國家石油化工發展水平的標志性物質，它們之間有如下轉化關系。請回答下列問題：
（1）寫出A、D、G的結構簡式：A________；D________；G________。
（2）A、B中官能團的名稱：A________；B_________。
（3）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為____________。
（4）與F互為同系物且含有5個碳原子的同分異構體共有______種。
（5）寫出下列編號對應反應的化學反應方程式，并注明反應類型：
①____________、________反應；
②___________________________________________、________反應；
④_________________________________________、________反應。
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【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的二氧化硫與1.100mol氧氣在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：2SO2＋O2
2SO3。當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 三氧化硫生成的速率與二氧化硫消耗的速率相等時反應達到平衡
B. 降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大
C. 平衡混合氣體通入過量氯化鋇溶液中，得到沉淀的質量為161.980g
D. 達到平衡時，二氧化硫的轉化率為90%
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【題目】下列說法正確的是( )
A.標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA
B.1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA
C.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
D.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應中，每生成32g 氧氣，轉移2NA個電子
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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A | 濃硫酸 | 用砂紙打磨過的鐵片 | 產生大量氣泡 |
B | AgNO3溶液 | 濃氨水 | 產生白色沉淀且不消失 |
C | NH4Cl濃溶液 | Fe、C混合物 | 溶液中有氣泡產生 |
D | H2O2溶液 | FeCl3溶液 | 溶液逐漸褪色 |
A. AB. BC. CD. D
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