Question

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中不正確的是

A. 沸點(diǎn)：W>X

B. 原子半徑：D>B>C>A

C. C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵

D. A、B、C三種元素組成的化合物既可以是離子化合物，又可以是共價(jià)化合物

Answer 1

【答案】C

【解析】

乙為紅棕色氣體，乙是NO2 ；Y為淡黃色固體，Y是Na2O2；Y與W生成甲，所以甲是O2，W是常見液體則為H2O，甲與Z生成NO2，所以Z是NO ；X與O2生產(chǎn)NO2，所以X是NH3；因?yàn)?/span>A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加，所以分別是H、N、O、Na；綜上所述，A、B、C、D分別是H、N、O、Na；X是NH3，Y是Na2O2，Z是NO，W是H2O，甲是O2，乙是NO2。

A. 常溫下，W為水液態(tài)，X為氨氣氣態(tài)，沸點(diǎn)：W>X，故A正確；

B. 電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：D>B>C>A，故B正確；

C. 氧化鈉中只含有離子鍵，過氧化鈉中既有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D. H、N、O三種元素可組成硝酸，為共價(jià)化合物，又可組成硝酸銨，為離子化合物，故D正確；

答案選C。