【題目】對下圖的表達中正確的是( )
A.圖a可以表示t s時，N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)達到了平衡
B.圖b中所介紹的電池使用后不能投入火中，應埋入地下以防污染環境
C.圖c可表示某化學反應屬于放熱反應，放出的能量為E2－E1
D.圖d涉及的反應可能為MN
期末100分闖關海淀考王系列答案
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鈣可作為生氫劑，反應的化學方程式是CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑，下列有關敘述正確的是（）
A.氫化鈣發生了自身氧化還原反應B.水既不是氧化劑，又不是還原劑
C.氫氣既是氧化產物，又是還原產物D.氫氧化鈣是氧化產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2S02(g)+02(g) 
2S03(g) △H <0。請回答下列問題：
（1）某溫度下，在一固定體積的密閉容器中加入100g SO3(g)發生上述反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是_____(填序號）
①每生成80g S03的同時消耗64gSO2
②混合氣體的密度保持不變
③SO3的體積分數保持不變
④混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（2）某溫度下，在一固定體積為2升的密閉容器中，充入2molS02和lmol02發生上述反應，當反應進行到2分鐘末時達到平衡，平衡混合物中S03的質量分數為50%，則反應前2分鐘內用S02表示的平均反應速率為_____，S02的轉化率為____，此時反應的平衡常數為_________。
（3）在某恒溫、恒壓容器中，按體積比2: 1加入S02和02進行上述反應，達到平衡后，再向容器中充入適量S03(g)，達到新平衡時，c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)
（4）若在某恒溫、恒容容器中，加入一定量S03(g)發生上述反應，達到平衡后，再向容器 中充入適量S03(g)，達到新平衡時，c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%～5%的D，其轉化關系如下圖所示。
請回答：
(1)X的結構簡式是__________________。
(2)A→B的化學方程式是____________________________________________。
(3)X+H2O→A+D的化學方程式是____________________________________________。
(4)下列說法不正確的是________。
A A+D→X的反應屬于加成反應
B A與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈得多
C 除去X中少量D雜質可用飽和Na2CO3溶液
D 等物質的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小
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【題目】可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最慢的是
A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)
C.v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(D)=0.1mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？
（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發生該現象_____；
（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢_____；
（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快_____．
Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖：
（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小V正______V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)
（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為：_____．
（3）t3時刻化學反應達到平衡，反應物的轉化率為_____．
（4）如果升高溫度，則V逆_____(填增大、減小或不變)．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知原子序數，可能推斷原子的
①質子數 ②中子數 ③質量數 ④核電荷數 ⑤核外電子數
⑥原子結構示意圖 ⑦元素在周期表中的位置
A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦
C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變為棕黃色（Fe3+）。若榨汁時加入維生素C，可以有效防止這種現象發生。這說明維生素C具有
A. 還原性 B. 氧化性 C. 堿性 D. 酸性
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