Question

【題目】已知反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是( )
A.升高溫度，K減小
B.減小壓強，n(CO2)增加
C.更換高效催化劑，α(CO)增大
D.充入一定量的氮氣，n(H2)不變

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：A．△H＜0，正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，故A正確；B．比較方程式氣體的計量數關系，反應前氣體的計量數等于反應后氣體的計量數之和，則減小壓強，平衡不移動，n（CO2）不變，故B錯誤；
C．催化劑能改變反應速率，但不會引起化學平衡的移動，所以α（CO）不變，故C錯誤；
D．充入一定量的氮氣，相當于混合氣體壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，但該反應前后氣體體積不變，平衡不移動，n（H2）不變，故D正確；
故選AD．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡狀態本質及特征的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．