Question

【題目】某實驗小組設計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）環形玻璃攪拌棒的作用是 ．
（2）中和反應放出的熱量會造成少量鹽酸在反應中揮發，則測得的中和熱的數值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并將實驗數據記錄如表：

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）℃	溫差（t2﹣t1）℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.8	6.8
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	32.0	6.9

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18×10﹣3kJ/（g℃），則該反應的中和熱△H= ．
（4）在中和熱測定實驗中，測量起始溫度時需要兩個溫度計，如果只用一個溫度計測量，則測得的中和熱的數值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

【答案】
（1）使酸和堿充分混合，加快反應速率，并使小燒杯內液體溫度上下一致
（2）偏小
（3）﹣56.8 kJ/mol
（4）偏小
【解析】解：（1）中和熱的測定須測量酸堿反應的熱效應，使用環形玻璃攪拌棒能使溶液上下混合均勻，保證溶液上下的溫度達到一致，減少實驗誤差，所以答案是：使酸和堿充分混合，加快反應速率，并使小燒杯內液體溫度上下一致；（2）沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，導致鹽酸的物質的量偏小，放出的熱量偏小，測得的中和熱數值偏小，所以答案是：偏�。�3）始平均溫度為t1℃，反應后最高溫度為t2℃，溫度差為：（t2﹣t1）℃，50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×1.0mol/L=0.005mol，溶液的質量為100g，溫度變化的值為：（t2﹣t1）℃，平均值為 ℃=6.8℃，放出的熱量為Q=mc△T=100g×4.18×10﹣3kJ/（g℃）×（t2﹣t1）℃，所以實驗測得的中和熱△H=﹣ =﹣56.8 kJ/mol；所以答案是：﹣56.8 kJmol﹣1 ． （4）測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發生酸和堿的中和，溫度計示數變化值減小，所以導致實驗測得中和熱的數值偏��；所以答案是：偏小．