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以下是配制250mL0.2mol·L^-1氯化鈉溶液的步驟：
①溶解 ②洗滌 ③移液 ④計算 ⑤定容 ⑥稱量 ⑦蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。請你選出該溶液配制的操作先后順序是（）

A．②③⑤①⑥⑦④	B．④⑥①③②⑤⑦
C．④②⑤⑥①③⑦	D．②⑥⑦④③⑤①

操作先后順序是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定溶、蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。所以是④⑥①③②⑤⑦，選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）蛋殼的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等雜質，測定蛋殼中鈣的含量時常涉及如圖操作步驟，其中最后滴定操作是用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，可間接求出鈣的含量。

資料支持：①草酸的電離方程式為H2C2O4 H＋＋HC2O ；
②滴定過程的反應為H2C2O4＋MnO ＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；
③Ksp(CaC2O4)＝2.510－9，Ksp(MgC2O4)＝8.610－5
根據(jù)以上材料回答下列問題：
(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________。
(2)①②操作時，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________；
(3)實驗中通常用0.1 molL－1草酸銨溶液洗滌沉淀。若實驗時用水洗滌沉淀，且每次洗滌時消耗草酸銨溶液和水的體積相同，則每次洗滌時用草酸銨溶液洗滌與用水洗滌損失的質量之比為____________；
(4)達到滴定終點的特征為；
(5)若考慮MgCO3的存在，則此法求得的鈣含量略__________實際值（填>、=、<）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(一種物質只加一次)：

A．KI溶液

B．淀粉溶液

C．NaOH溶液

D．稀H₂SO₄E．氯水

發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色―→②棕黃色―→③藍色―→④無色―→⑤藍色。依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：
(1)加入以上藥品的順序是(寫序號)_______________________________________。
(2)①―→②反應的化學方程式為_________________________________________。
(3)溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是_______________________________________。
(4)③―→④反應的化學方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案設計中，可行的是

A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B．用萃取的方法分離汽油和煤油

C．用溶解、過濾的方法分離KNO₃和NaCl固體的混合物

D．將O₂和H₂的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的敘述正確的是

A．只用一種試劑無法鑒別甲酸、乙醛和乙酸

B．向淀粉和稀硫酸混合加熱后的溶液中加入銀氨溶液并水浴加熱，可以檢驗淀粉水解后的產物

C．將乙醇與濃硫酸在170℃共熱制得的氣體通入酸性KMnO₄溶液中，可以檢驗生成的乙烯氣體

D．用飽和Na₂CO₃溶液收集乙酸和乙醇反應生成的乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定的相似性。
用如圖所示裝置進行Mg和SO₂反應的實驗。

（1）選擇制取SO₂的最合適試劑            （填序號）。
①10%的H₂SO₄溶液      ②80%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固體           ④CaSO₃固體
（2）寫出裝置乙和B中發(fā)生的主要反應的化學方程式：
乙中

；
B中                               。
裝置C中NaOH溶液的作用是                             。
（3）你認為該裝置是否有不足之處？     。如果有，請說明                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）．實驗需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問題：實驗操作如下：
（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：
①用托盤天平稱取             g氫氧化鈉固體；
②加水溶解，冷卻后將溶液沿玻璃棒注入             ；
③用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線            cm處；
⑤改用               逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
⑥蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
⑦將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。
（2）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是       (填序號)
①定容時俯視刻度線觀察液面       ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

中和滴定實驗⑴取體積相同（25mL）的兩份

溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”）其原因是。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為

，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為，則（1）以甲基橙為指示劑

和

的關系是。（2）以酚酞為指示劑時，

和

的關系是。
⑵某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作（）

A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液

B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V₁

E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V₂
回答下列各問題：（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）    →    →    → D →    。
（2）滴定管的讀數(shù)應注意     。
（3）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是     。（4）D步驟中液面應調節(jié)到     ，尖嘴部分應     。
（5）滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為     ，終點時顏色變化是     。
（6）若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會對測定結果（指燒堿的純度）有何影響？（指偏高、低或不變）            （7）該燒堿樣品純度的計算式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于某些離子的檢驗及結論正確的是

A．加鹽酸有無色氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO₃^2—

B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO₄²^－

C．加氫氧化鈉溶液加熱產生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，原溶液中一定有NH₄^＋

D．加入NaOH后溶液中先產生白色沉淀后又消失，原溶液中一定有Mg²⁺

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