【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數。下列說法正確的是
A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總
【答案】B
【解析】
試題分析：A、由于反應在體積可變的恒壓密閉容器中進行，當550℃時，若充入惰性氣體，容器的容積擴大，使反應混合物的濃度減小，因此正，逆 均減小，由于該反應是氣體體積增大的反應，減小壓強，化學平衡向氣體體積最大的正反應方向移動，A錯誤；B．根據圖像可知在650℃時，反應達平衡后CO的體積分數是40%，則CO2的體積分數是60%，假設平衡時總物質的量是1mol，則反應產生CO 0.4mol，其中含有CO2 0.6mo，反應產生0.4molCO消耗CO2的物質的量是0.2mol，因此CO2轉化率為0.2mol÷(0.6mol+0.2mol)×100%=25.0%，B正確；C．T℃時，平衡時CO2和CO的體積分數都是50%，若充入等體積的CO2和CO，根據反應方程式中的物質之間反應轉化關系可知，相當于CO2增大的多，因此化學平衡向正反應方向移動，C錯誤；D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=
，D錯誤。答案選B
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【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：
（1）步驟①中氯氣氧化溴離子時在pH＝3．5的酸性條件下效果最好，當使用精確pH試紙（能讀數到0．1）檢測步驟②氯氣氧化的溶液的pH時，發現其顏色變化失常，則pH檢測失敗的原因是 。
（2）步驟④中反應的化學方程式為 ，該反應中體現了SO2的 性（填“氧化”或“還原”）。
（3）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，在實驗室可用分液漏斗進行分離。分離時從分液漏斗的上口倒出的是 。
（4）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾，“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實際上是一個Br2的 過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比優點是消耗更少成本降低和
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
①CO2的大量排放會加劇溫室效應
②正常雨水的pH為5.6，主要是因為溶解了SO2
③利用太陽能、風能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質量
④含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，不會導致水體污染
⑤為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理
A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤
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【題目】下列是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是
A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品
B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應∶2A(g)+B(g)
2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6 molL-1，
求（1）A表示的反應的平均速率？
（2）2 s時物質B的濃度？
（3）2 s時物質A的轉化率？
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【題目】用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無色液體區分開來，這種試劑是（ ）
A．溴水 B．FeCl3溶液 C．KMnO4溶液 D．金屬鈉
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【題目】一種高分子化合物（VI）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：
回答下列問題：
（1）目前工業上生產乙烯主要是以 為原料通過 反應來實現。
（2）化合物III生成化合物IV的另外一種產物是 。（提示：該反應的逆反應原子利用率為100%）
（3）寫出合成路線中從化合物IV到化合物VI的兩步反應的化學方程式： 、 。
（4）下列關于化合物III、IV和V的說法中，正確的是 （填字母）
A．化合物III可以發生氧化反應 |
B．化合物III不可以與NaOH 溶液反應 |
C．化合物IV能與氫氣發生加成反應 |
D．化合物III、IV和V均可與金屬鈉反應生成氫氣 |
E．化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質量不再變化時剩余物質的質量為21.2g。再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100ml，恰好完全反應。（書寫計算過程，否則記零分）
（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質量。
（2）計算鹽酸的物質的量濃度。
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 燒瓶、錐形瓶、蒸發皿加熱時均需要墊上石棉網
B. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要檢查是否漏水
C. 配制1 mol·L－1 NaCl溶液、測定Na2CO3溶液的pH、焰色反應實驗均需要用到玻璃棒
D. 量取25.00ml某鹽酸，可以用量筒或者酸式滴定管
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