【題目】下列敘述正確的是（ ）
①CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)
②正常雨水的pH為5.6，主要是因?yàn)槿芙饬薙O2
③利用太陽能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量
④含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，不會(huì)導(dǎo)致水體污染
⑤為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理
A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤
口算能手系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)。
請(qǐng)回答下列問題：
(1) 裝置A中的液體試劑選用 。
(2) 裝置B的作用是 ，裝置E中堿石灰的作用是 。
(3) 裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 、 。
(4) 若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則試樣中Na2O2的純度為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是
A．NH4＋、Ca2＋、OH－、HCO3－ B．NH4＋、Br－、Na＋、SO42－
C．Ag＋、H＋、SO32－、ClO－ D．H＋、Cl－、Fe2＋、NO3－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬于周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。(用元素符號(hào)表示)
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn) (填“高”或“低”)，理由是 。
（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是 。
（4）F的核外電子排布式是 ，F的高價(jià)離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為 。
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為 。(黑色球表示F原子)
（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料。其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。
a．加水稀釋
b．加入少量CH3COONa固體
c．加入少量冰醋酸
d．通入少量HCl氣體
（2）t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。
①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b= 。
②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因 ；該混合溶液中：c（A－）－c（Na+）= mol/L。（填準(zhǔn)確數(shù)值）
（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。
①三種溶液pH由大到小的順序?yàn)?/span>： （填序號(hào)）。
②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3） c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）已知25℃ 時(shí)，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；d．100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是 。 （填寫序號(hào)）；b中氯離子的濃度為 mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
（1）用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí)，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。
（2）為測(cè)定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。(寫出計(jì)算過程)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．18g冰的晶體中含有氫鍵的數(shù)目為2NA
B．11.2 L丙烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
C．2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中含有氧原子的數(shù)目為2NA
D．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是
A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)
B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總
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