Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），

K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是

A. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化

C. 此反應(yīng)達(dá)到1 000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大

D. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

Answer 1

【答案】C

【解析】

該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，根據(jù)表格知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答。

A、根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、該可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，故B錯(cuò)誤；

C、溫度越高反應(yīng)速率越快，故C正確；

D、化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。