【題目】M(NO3)2熱分解的化學(xué)方程式為：2M(NO3)2 
2MO＋4NO2↑＋O2↑。加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200 mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是( )
A.64 g·mol-1B.24 g·mol-1
C.65 g·mol-1D.40 g·mol-1
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【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
D.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
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【題目】在2A＋B
3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 18 mol/（L·min）
C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D. υ（D）＝ 1 mol/（ L·ｓ）
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關(guān)資料：
①SO2和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx和H2SO4
②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O
③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)
Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實驗
（1）儀器a的名稱為________________________，A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。
（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。
（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。
（4）實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會下降，理由是_____________________________________________________。
（5）請根據(jù)題干所給信息設(shè)計實驗證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_________________________________。(限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)
Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗
已知：NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O
（6）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。
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【題目】如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說法正確的是（ ）
A. b為只允許陽離子通過的離子交換膜
B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣
C. 反應(yīng)池采用氣、液逆流方式，目的是使反應(yīng)更充分
D. 陽極的電極反應(yīng)式為SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），
K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是
A. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 此反應(yīng)只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化
C. 此反應(yīng)達到1 000℃時的反應(yīng)速率比700℃時大
D. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低
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【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
(1)己知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。
(2)在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時間圖像如下。
① 表示N2濃度變化的曲線是 (填序號)。
② 前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。
③ 在25min時，采取下列措施，能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是__________(填序號)。
a. 通入1molN2
b. 通入1molH2
c. 通入1molHe氣
d. 通入1molHCl
e. 通入1molN2和3molH2
(3)在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法錯誤的是__________(填序號)。
a．氣體體積不再變化，則已平衡
b．氣體密度不再變化，則已平衡
c．平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3
d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動
(4)電廠煙氣脫氮：主反應(yīng)為：①4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反應(yīng)為：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。
請回答：在400～600K時，隨溫度的升高，平衡混合氣中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不變”)，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是_______________________。
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【題目】如圖表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：
（1）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是_____。
①干燥的 ②瓶塞不漏水的 ③用欲配制的溶液潤洗過的 ④以上三項均須要求的
（2）若用Na2CO310H2O來配制溶液，需要稱量晶體_____克。若所稱取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）
（3）寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。
（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為_____。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。
（5）將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列_____。
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【題目】常溫下PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為1.7×
、7.4×
，下列說法錯誤的是
A. PbSO4的飽和溶液中，c(Pb2+)約為1.3×
B. 反應(yīng)PbSO4(s)+CO32-(aq) 
PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)約為4.4×
C. 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加Pb(NO3)2溶液，先得到PbCO3沉淀
D. PbCO3在水中的溶解度比在Pb(NO3)2溶液中的大
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