【題目】下列實驗操作設計正確的是
A. 實驗室用圖1所示裝置萃取、分離溴水中的溴
B. 用銅絲蘸取草木灰在酒精燈火焰上灼燒檢驗鉀元素
C. 實驗室用圖2所示裝置制備少量乙酸乙酯
D. 用精度為0.001 g的電子天平稱量5.850 g氯化鈉，將其溶解、洗滌后，將溶液全部轉移到100 mL的容量瓶中，定容配成1.00 mol·L－1氯化鈉溶液
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述，正確的是
A. 酸和鹽的混合溶液一定顯酸性
B. 若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol；則a＞b
C. Na與H2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發進行
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
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【題目】將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現象是 ( )
①生成白色沉淀 ②生成紅褐色沉淀 ③有氣泡產生
④因為Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. 僅②
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【題目】高鐵電池具有比能量高、無污染的特點，用下圖模擬其工作原理（放電時兩電極均有穩定的金屬氫氧化物生成），下列有關說法中正確的是
A. 充電時，陽極上的電極反應式為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
B. 放電時，負極上的電極反應式為：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+
C. 放電時，電子由正極通過外電路流向負極
D. 充電時，陰極區溶液的pH減小
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【題目】有下列10種物質，歸類正確的是
①鋁②H2S③金剛石 ④氯水 ⑤NaOH固體 ⑥BaCO3固體 ⑦氨水 ⑧CO2 ⑨乙醇 ⑩鹽酸
A. 能導電的物質①④⑤⑦⑩ B. 含有離子鍵的化合物: ⑤⑥⑩
C. 電解質: ⑤⑥⑩ D. 共價化合物: ②⑧⑨
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的數值。請回答下列問題：
（1）0.5mol SO2共含有約_______個原子，它與_______g SO3所含硫原子數相等。
（2）質量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___________。
（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質量是_____；
（4）標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是___________。
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【題目】某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42-四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數比為
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
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【題目】如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖
（1）發生裝置A中制取氯氣的化學方程式 ．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12＞Fe3+
則裝置B中的溶液的作用是 ；裝置D中加的最佳試劑是（填序號） ：供選試劑：a．濃H2SO4b．FeCl2溶液 c．無水氯化鈣 d．KSCN與FeCl2的混合溶液
（3）在圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續裝置同時完成如下實驗：
實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的 （填溶液名稱），E中加入 溶液（填化學式）．
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現象為 ；實驗2不嚴謹之處應如何改進 ．
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【題目】NaOH標準溶液的配制和標定時，需經過NaOH溶液的配制、基準物質H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正確的是( )
A. 用圖A所示的方法轉移NaOH溶液到容量瓶中
B. 用圖B所示的裝置準確稱得0.15 g H2C2O4·2H2O
C. 用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡
D. 用圖D所示的裝置，用NaOH待測液滴定H2C2O4溶液
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