Question

【題目】如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖

（1）發生裝置A中制取氯氣的化學方程式 ．

（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12＞Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是 ；裝置D中加的最佳試劑是（填序號） ：供選試劑：a．濃H2SO4b．FeCl2溶液 c．無水氯化鈣 d．KSCN與FeCl2的混合溶液

（3）在圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的 （填溶液名稱），E中加入 溶液（填化學式）．

（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現象為 ；實驗2不嚴謹之處應如何改進 ．

Answer 1

【答案】（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）除去氯氣中的氯化氫；d；

（3）酸性高錳酸鉀溶液，Na2SiO3；

（4）D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥．

【解析】試題分析：（1）A中加熱二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；

（2）濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有氯化氫雜質，據此分析B中溶液作用；根據實驗目的選擇試劑；

（3）根據元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，利用強酸制弱酸來比較酸性強弱，根據CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應，需要酸性高錳酸鉀溶液除去；

（4）根據CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應，需要酸性高錳酸鉀溶液除去并再次通過酸性高錳酸鉀溶液是否除盡；空氣中含有二氧化碳，可能干擾實驗，故應排除空氣中二氧化碳的干擾．

解：（1）A中加熱二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有氯化氫雜質，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用盛有飽和食鹽除去氯氣中的氯化氫；本實驗目的之一為證明氧化性，氯氣氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，檢驗三價鐵離子通常用硫氰酸鉀，所以選：d；

故答案為：除去氯氣中的氯化氫；d；

（3）元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，利用碳酸的酸性強于硅酸，二氧化碳能與硅酸鈉反應制得硅酸沉淀，由于CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應，需要酸性高錳酸鉀溶液除去，防止干擾檢驗二氧化碳；

故答案為：酸性高錳酸鉀溶液，Na2SiO3；

（4）若D中高錳酸鉀溶液不褪色，說明二氧化硫除盡，E中溶液變渾濁，說明含有二氧化碳氣體；空氣中含有二氧化碳，可能干擾實驗，故應排除空氣中二氧化碳的干擾，將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管可排除空氣中二氧化碳的干擾，

故答案為：D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥．