氨氣具有廣泛的用途。
（1）工業上合成氨反應的化學方程式是 。
（2）實驗室常用如下圖所示裝置制取并收集氨氣。
①實驗室制取氨氣反應的化學方程式是 。
②圖中方框內收集氨氣的裝置可選用 （填字母序號）。
③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是 。
（3）工業上用NH3制取NO反應的化學方程式是 。
（1）N2+3H2
2NH3
（2）①2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O ②C ③防止燒杯中的水倒吸
（3）4 NH3+ 5O2
4NO+6H2O
解析試題分析：（1）在工業上合成氨氣的化學反應方程式為N2+3H2 2NH3（2）①實驗室制取氨氣反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，②由于氨氣極易溶解于水，所以不能用排水法收集，氨氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法來收集，選項裝置為C。③氨氣極易溶解于水，導致導氣管內的壓強減小，燒杯中的水在大氣壓強的作用下，被壓入導氣管，最后進入到收集裝置。所以尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是防止燒杯中的水倒吸。（3）工業上用NH3制取NO反應的化學方程式是4 NH3+ 5O24NO+6H2O。這種方法叫氨氣的催化氧化法。
考點：考查NH3的工業制法、實驗室制法、收集、尾氣處理及用途。
活力課時同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖和有關數據如下：
實驗步驟：
在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是：
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的是： 。
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后 （填標號），
A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：
（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是： (填標號)
（7）本實驗的產率是：
A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅
（8）在進行蒸餾操作時，若從130 ℃開始收集餾分，產率偏 (填高或者低)原因是
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。
完成下列填空：
(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1)，應選用的儀器是_____。
a.燒杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶
(2)上述裝置中，A是_____溶液，NaHCO3溶液可以吸收_____。
(3)上述裝置中，B物質是_____。把這個實驗得到的氣體收集起來，用來測定CO2的分子量，如果B物質失效，測定結果_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：
剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重，為了將石蠟溶出，應選用的試劑是_____，碳酸鈣溶出，應選用的試劑是_____。
a.氯化鈉溶液 b.稀醋酸
c.稀硫酸 d.正己烷
(5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出_____，原因是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備,相關反應的化學方程式為:Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
2Mn
+5C2
+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
回答下列問題:
(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是 。 
(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是 ;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是 。
(3)晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結晶水,③冷卻,④稱量,⑤ (敘述此步操作),⑥計算。步驟③若未在干燥器中進行,測得的晶體中所含結晶水含量 (填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是 。
(4)晶體中C2含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。
①下列操作及說法正確的是 。
A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標準溶液
B.裝入標準溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉動活塞,放出少量標準液,使尖嘴充滿液體
C.接近終點時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴
②有同學認為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點的現象為 ,若達到滴定終點消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2的質量分數為 (用含V、m的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
二氯化二硫（S2Cl2）在工業上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。
②有關物質的部分性質如下表：
| 物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 化學性質 | ||
| S | 112.8 | 444.6 | 略 | ||
| S2Cl2 | －77 | 137 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。現利用圖10所示裝置進行實驗。
（1）裝置③的作用是____________________。
⑵裝置②中產生ClO2的化學方程式為____；
裝置④中制備NaClO2的化學方程式為____。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55 ℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③____________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)。
⑷達到滴定終點時的現象為________________。
⑸該樣品中NaClO2的質量分數為____________(用含m、c、V的代數式表示)。
⑹在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
選用適當裝置、試劑和方法可制備中學化學中的幾種常見氣體。請填寫表中的空格（從①～⑩中選擇，填序號）：
| 實驗 | 氣體 | 所用裝置 | 氣體性質 | 干燥該氣體選用的試劑 |
| （1） | | ③ | 其水溶液顯堿性 | |
| （2） | | | 1mol最多能與2molH2反應 | ⑩ |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應溫度為80℃~210℃。某研究性小組設計了如下的裝置制備并檢驗產生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）。
（1）儀器a的名稱為_________________
（2）用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理______________________________。
（3）已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實驗過程中P2O5與乙醇能發生作用，因反應用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質，沸點較低。寫出乙醇和磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式（磷酸用結構式表示為
）__________________________________。
（4）某同學認為用上述裝置驗證產生了乙烯不夠嚴密，理由是___________________。
（5）某同學查文獻得知：40%的乙烯利（分子式為C2H6ClO3P）溶液和NaOH固體混和可快速產生水果催熟用的乙烯，請在上述虛線框內畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡圖(夾持儀器略)。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對實驗現象的解釋與結論，正確的是（ ）
| 選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 解釋與結論 |
| A | 向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液 | 有白色沉淀產生 | 蛋白質發生了變性 |
| B | 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀產生 | 該溶液中一定含有SO42- |
| C | 向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置 | 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色 | 甲苯和溴水發生取代反應，使溴水褪色 |
| D | 向蔗糖中加入濃硫酸 | 變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體 | 濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成C、SO2和CO2等 |
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