【題目】足量的Zn與一定量的鹽酸反應，由于反應速率太快，為減慢反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質是 （ ）
A．NaOH固體 B．CH3COONa固體 C．NaCl晶體 D ．Na2CO3固體
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe@Fe2O3納米線是一種新型鐵基材料，在催化、生物醫藥、環境科學等領域具有廣闊應用前景。某研究小組以赤泥（鋁土礦提取氧化鋁過程中產生的固體廢棄物，含SiO2、Fe2O3、Al2O3）為原料，設計下列流程制備Fe@Fe2O3納米線并探究其在水處理中的應用。
回答下列問題：
（1）“浸出”實驗中，鹽酸起始濃度對鐵、鋁浸出率的影響如圖所示：
①鹽酸的合適濃度為______________。
②鹽酸起始濃度為2 mol·L﹣1時，鐵的浸出率很低，原因是______________。
（2）已知：25℃時，Al(OH)3(s)
AlO2－+ H+ + H2O K=4×10－13。若浸出液c(Al3+) = 0.04 mol·L－1，“調節pH”時，pH最小應為______________（設調節pH過程中溶液體積不變）。
（3）Fe@Fe2O3納米線為殼層結構（核是Fe、殼是Fe2O3），殼是由中心鐵核在合成過程中被氧化而形成。
①“合成”時滴加NaBH4溶液過程中伴有氣泡產生，濾液Ⅱ中含B(OH)3，合成鐵核的離子方程式為____________________________。
②“合成”后，經過濾、______________、______________獲得Fe@Fe2O3納米線。
（4）Fe@Fe2O3納米線去除水體中Cr2O72－的機理是，納米線將Cr2O72－吸附在表面并還原。在“無氧”和“有氧”條件下將納米線分別置于兩份相同的水體中，80 min后回收該納米線，測得其表面元素的原子個數比如下表：
①在水體中Fe@Fe2O3納米線形成的分散系是____________________________。
②樣本2的實驗條件是______________（填“有氧”或“無氧”）。
③已知水體中檢測不到Cr(Ⅲ)，樣本1中Fe@Fe2O3納米線的表面Cr(Ⅵ)的去除率為____________________________。
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【題目】化合物X是一種藥物合成的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是
A. 化合物X的分子式為C16H16O6
B. 能發生加成反應、取代反應、消去反應
C. 可與FeCl3溶液發生顯色反應，但不能發生氧化反應
D. 1mol化合物X最多可與5molNaOH、7mol H2、4molBr2發生反應
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【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是
A. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發生倒吸現象
B. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D. 試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度
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【題目】某人設計淀粉利用方案如下圖所示：
其中：A是乙烯，能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。請回答以下問題：
(1)“C6H12O6”的名稱是________，A的電子式為________，C中含有官能團名稱_______。
(2) A→B反應類型______________。
(3)寫出下列轉化的化學方程式
C→D：_____________________，
CH3CH2OH→CH3CHO：_____________________。
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【題目】下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題。
(1)元素①的元素符號是________。 元素②的單質電子式是_______。元素⑤的原子結構示意圖是_______。
(2)③和⑥形成的化合物中所含化學鍵類型_______。
(3)HF沸點比⑥氫化物的沸點_____（高或低），原因是________。
(4)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號)________。
(5)這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號)___________。
(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發生反應的離子方程式為_________________。向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質，發生反應的化學方程式為________________。
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【題目】磁性材料產業是21世紀各國競相發展的高科技支柱產業之一，作為信息產業和機電工業的重要基礎功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：
已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ | |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10. 4 |
回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．攪拌 B．適當升高溫度 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過程中主要產生的金屬陽離子為Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調節溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦，其發生反應的離子方程式為____________________，加入石灰調節溶液pH的范圍為____________________。
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。
（4）有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。
（5）下圖為黃鐵礦的質量分數對錳浸出率的影響，僅據圖中信息，黃鐵礦的質量分數應保持在________％左右。
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【題目】綠色環保，人人有責。下列行為或方法不符合環保要求的是（ ）
A.大力發展小型火力發電廠B.進行垃圾分類并進行無害化處理
C.使用無毒、可降解的食品包裝材料D.改進生產工藝和設備，減少“三廢”排放
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【題目】中藥在世界醫學界越來越受到關注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關注。
（1）As是33號元素，則其在周期表中的位置是________________。
（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是_________________________。
①NH3的熱穩定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強 ③N的原子半徑比As的原子半徑小
（3）根據下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式__________________。
（4）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：
①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價，堿浸過程中發生的反應______（填“是”或“不是”）氧化還原反應。
②過程Ⅲ的系列操作包括________________________________________________。
③寫出過程Ⅲ的離子方程式__________________________________________________，過程Ⅲ中，酸性越強，As2O3的產率越高，請解釋其原因______________________________。
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