Question

 500 mL NaNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝0．3 mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體1．12 L(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(Na＋)＝0．2 mol·L－1

B．電解后溶液中c(H＋)＝0．2 mol·L－1

C．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0．4mol電子

D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0．1 mol

Answer 1

B

解析試題分析：由題意可知陽極的電極反應為4OH^-—4e^-=2H₂O+O₂↑n（O₂）=0．05mol，失電子的物質(zhì)的量為0．2mol，陰極Cu²⁺先放電，電極反應式為Cu²⁺ +2e^-=Cu，后為H⁺放電，2H⁺ +2e^-= H₂↑且n（H₂）=0．05mol，得電子的物質(zhì)的量為0．1mol，則Cu²⁺得到的電子的量為0．2-0．1=0．1mol，生成的Cu為0．05mol，電解過程中產(chǎn)生的H⁺為0．1mol，電解后溶液中c(H^＋)＝0．2 mol·L^－1
考點：電解池。