【題目】將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值最接近于（ ）。
A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.7
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【題目】某中學化學興趣小組對乙醇的分子結構進行探究,其過程如下:
猜想一:乙醇的結構簡式是CH3CH2OH
猜想二:乙醇的結構簡式是CH3OCH3
制定方案并實施:按下圖所示實驗裝置進行實驗,
測定乙醇與鈉反應(放熱)生成氫氣的體積,并據此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數目。
試回答下列問題:
(1)指出實驗裝置中的錯誤 。
(2)如果實驗裝置和操作正確,且結論符合猜想一,則參加反應的乙醇的物質的量與產生氫氣的物質的量之比可能為 。
(3)如果實驗裝置和操作正確,且結論符合猜想二,則參加反應的乙醇的物質的量與產生氫氣的物質的量之比可能為 。
(4)如果實驗裝置正確,實驗結果為2.3 g乙醇與足量金屬鈉反應時產生了標準狀況下的氫氣約0.56 L,則乙醇的結構簡式應為 ,理由是 。
(5)該實驗獲得成功的關鍵,除了需要糾正圖中的裝置錯誤以外,還需注意下列問題中的 (用序號填寫)。
①裝置的氣密性良好;
②實驗開始前準確測定乙醇的量;
③鈉足量;
④廣口瓶中水的體積大于560 mL;
⑤氫氣的體積測算準確。
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【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素（ ）
A.在自然界中只以化合態的形式存在
B.單質常用作半導體材料和光導纖維
C.最高價氧化物不與酸反應
D.氣態氫化物比甲烷穩定
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【題目】
①點燃酒精燈進行加熱
②在試管中加入2-3ml液體
③用試管夾夾持在試管的中上部
④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。
A. ②③④① B. ③②④① C. ②④③① D. ③②①④
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【題目】材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎，下列說法正確的是
A．銅和鐵都是熱和電的良導體
B．棉紗和蠶絲都屬于合成纖維
C．玻璃和光導纖維都是硅酸鹽材料
D．聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鮮膜
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【題目】下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（ ）
A. 電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等
B. 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不再發生變化，所以說電離平衡是靜態平衡
C. 弱電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度一定相等
D.電離平衡是相對的、暫時的、外界條件改變時，平衡就會發生移動
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【題目】下列說法正確的是
A. 氯堿工業中可以使用陰離子交換膜
B. 電解法精煉銅時，電路中每轉移2mol電子，陽極質量就減少64g
C. 鍍鋅鐵鍍層破壞后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護法
D. 第五套人民幣的一元硬幣材質為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應做陽極
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【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發反應后鉑絲保持紅熱狀態至反應停止。下列說法正確的是
A．上述反應在較高溫度下才能自發進行
B．該反應的正反應活化能小于逆反應活化能
C．該反應中，斷裂化學鍵的總鍵能大于形成化學鍵的總鍵能
D．若NH3和O2的混合氣發生上述反應，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O2
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【題目】恒容容器中，2SO2（g） + O2（g）
2SO3 （g） △H=－296.6kJ/mol，下列判斷不正確的是
A．2體積SO2和足量O2反應，一定不能生成2體積SO3
B．其他條件不變，增大壓強，正反應速率增大逆反應速率也增大
C．加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍
D．平衡后再加入1molSO3，SO2的轉化率增大
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