【題目】
①點燃酒精燈進行加熱
②在試管中加入2-3ml液體
③用試管夾夾持在試管的中上部
④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。
A. ②③④① B. ③②④① C. ②④③① D. ③②①④
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【題目】如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問題:
(1)A和B的關系是 。
(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應的化學方程式 。
(3)寫出B分子和金屬鈉反應的化學方程式 。
(4)B在加熱條件下能夠和HBr發生反應生成溴乙烷,該反應類型是 。
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【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
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【題目】鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，工作時的電池反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列結論正確的是( )
A．Pb為正極被氧化 B．溶液的pH不斷減小
C．SO42－只向PbO2處移動 D．電解質溶液的pH不斷增大
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【題目】下列影響化學反應速率的因素中，是通過改變活化分子百分數來實現的是
①改變氣體物質的濃度 ②改變氣體的溫度 ③加入催化劑 ④改變氣體的壓強
A. 只有①② B. 只有③④ C. 只有②③ D. ①②③④
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【題目】將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值最接近于（ ）。
A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.7
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【題目】甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。
（1）以下是工業上合成甲醇的兩個反應：
反應I： CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1
反應II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2
① 上述反應符合“原子經濟”原則的是 （填“I”或“II”）。
② 下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷反應I為______________熱反應（填“吸”或“放”）。
③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0．2 mol/L，則CO的轉化率為 ，此時的溫度為 （從表中選擇）。
（2） 已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH2 kJ/mol
③H2O（g）＝H2O（l） ΔH3 kJ/mol
則反應 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ/mol
（3）現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：
① N電極的電極反應式為 。
② 請完成電解池中Cr2O72轉化為Cr3+的離子反應方程式：
Cr2O7 2+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ]
（4） 處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)=1×105 molL﹣1 時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×1031，lg2=0.3)
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【題目】下列鑒別物質的方法不能達到目的是（ ）
A.用碘水鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液
B.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔
C.用溴水鑒別四氯化碳和苯兩種無色液體
D.用金屬鈉鑒別乙醇與二甲醚（CH3OCH3）
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