Question

為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：電池 Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) =2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)
電解池 2Al + 3H₂O = Al₂O₃ + 3H₂，對該電解過程，以下判斷正確的是

	電池	電解池
A	H+移向Pb電極	H+移向Pb電極
B	每消耗3molPb	生成1molAl2O3
C	正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O	陽極：2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+
D	Pb電極反應質量不變	Pb電極反應質量不變

 

Answer 1

B

解析試題分析：A選項H⁺離子在原電池中移向PbO₂電極，錯誤。B選項每消耗3molPb，根據電子守恒生成lmolAl₂O₃，正確。C選項在原電池的正極電極反應是生成PbSO₄，錯誤。D選項在原電池中Pb電極的質量由于生成PbSO₄，質量增加，在電解池中，Pb陰極，質量不變，錯誤。 
答案：D
考點：原電池原理、電極反應式的書寫。