鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下說法正確的是( )
| A．負極發生的反應為：Fe－2e－===Fe2＋ |
| B．正極發生的反應為：2H2O＋O2＋2e－=4OH－ |
| C．鋼和鐵都是鐵合金，所以它們的組成基本相同 |
| D．插在水中的鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，停止電解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液濃度恢復至電解前。關于該電解過程的說法不正確的是
| A．生成Cu的物質的量是0.1 mol |
| B．轉移電子的物質的量是0.2 mol |
| C．隨著電解的進行溶液的pH減小 |
| D．陽極反應式是4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：電池 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)
電解池 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2，對該電解過程，以下判斷正確的是
| | 電池 | 電解池 |
| A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
| B | 每消耗3molPb | 生成1molAl2O3 |
| C | 正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 陽極：2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+ |
| D | Pb電極反應質量不變 | Pb電極反應質量不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
不能用Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑表示的是( )
| A．用導線將鐵片和銅片連接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中 |
| B．將鐵片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中 |
| C．Cu片作陽極，鐵片作陰極，電解一定量的H2SO4溶液 |
| D．Cu片作陰極，鐵片作陽極，電解一定量的H2SO4溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是
| A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 |
| B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu?Zn合金的腐蝕速率減小 |
| C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 |
| D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液并驗證其產物的實驗裝置，則下列說法不正確的是( )
| A．電源a極為負極 |
| B．KI—淀粉溶液會變藍色 |
| C．若加入適量CuCl2可使電解后的溶液恢復原狀態 |
| D．電極Ⅰ上發生的電極反應為：Cu－2e－=Cu2＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是
| A．在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率 |
| B．粗銅精煉時，電鍍液中的c(Cu2＋)保持不變 |
| C．純銀在空氣中久置變黑發生的是電化學腐蝕 |
| D．陰極電保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是
A．轉移0.1mol電子時，a電極產生1.12LH2
B．b電極上發生還原反應
C．酸性電解質溶液中H＋移向c電極
D．d電極上發生的電極反應是：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是 ( )
①原電池是把化學能轉化成電能的一種裝置 ②原電池的正極發生氧化反應，負極發生還原反應 ③不能自發進行的氧化還原反應，通過原電池的裝置均可實現 ④碳棒不能用來作原電池的正極 ⑤反應Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原電池的形式來實現
| A．①⑤ | B．①④⑤ | C．②③④ | D．②⑤ |
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