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【題目】氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　　）
A.N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
C.AlN中氮元素的化合價為+3
D.AlN的摩爾質量為41 g

【答案】B
【解析】解：A、Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，該反應中，氧化劑為氮氣，還原劑是碳，故A錯誤；

B、該反應中，氮元素的化合價由反應前0價降低到反應后的﹣3價，每生成1molAlN需轉移3mol電子，故B正確；

C、氮化鋁中氮元素的化合價是﹣3價，故C錯誤；

D、氮化鋁的摩爾質量是41g/mol，單位錯誤，故D錯誤．

故選B．

Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO中，N元素的化合價由0降低為﹣3價，C元素的化合價由0升高為+2價，以此來解答．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）a.配制待測液：稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質不與酸反應）配制成250mL溶液． b.滴定
①用量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0molL﹣1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到時停止滴定．
（2）數據處理

實驗次序編號	鹽酸溶液體積 V/mL	氫氧化鈉溶液體積 V/mL
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	22.00	10.00
4	20.00	10.00

根據上述表格，選取合適的數據，計算待測燒堿溶液的濃度為，燒堿的純度為（保留兩位小數）．
（3）一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是（多選）
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實驗中需用80mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E．配制溶液時，定容時俯視讀數，則導致實驗結果偏大
F．中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致實驗結果偏大
G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導致實驗結果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導致實驗結果偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是（）
A.K2SO4
B.CH3COONa
C.CuSO4
D.Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗SO42-的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是

A. 形成較多的白色沉淀

B. 使形成沉淀的純度更高

C. 排除硫酸根離子以外的其他陰離子及銀離子的干擾

D. 排除鋇離子以外的其他陽離子的干擾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（）
A.H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242kJmol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1 ，下列推斷不正確的是（）
A.z=2
B.2s后，容器內的壓強是初始的倍
C.2s時C的體積分數為
D.2s后，B的濃度為0.5mol/L