Question

某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量（g/100mL），請你參與該小組的實驗并回答相關問題．

實驗目的

測定食醋的總酸量

實驗原理

中和滴定

實驗用品

蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH標準溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．

實驗步驟

①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標準NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數據并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數．
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點．記錄NaOH的終讀數．重復滴定3次．

數據記錄

滴定次數 實驗數據	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V （NaOH）始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V （NaOH）終/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

問題與思考

（1）步驟①中中還需補充的儀器有

洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管

．蒸餾水的處理方法是

蒸餾水煮沸除去CO₂并迅速冷

．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是

酚酞

，理由是

食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑

．
（3）若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是

用活性炭脫色

．
（4）樣品總酸量=

4.50

g/100mL．

Answer 1

分析：（1）根據配制一定物質的量濃度溶液的所需要的儀器來分析；根據蒸餾水中的CO₂會影響結果的測定；
（2）根據酸堿反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑；
（3）根據活性炭可用于吸附有色物質；
（4）先分析數據的合理性，求出NaOH體積的平均值，然后根據醋酸與NaOH反應的關系式求出醋酸，最后求出測定食醋的總酸量．

解答：解：（1）配制一定物質的量濃度的溶液，用到的儀器有：移液管、洗耳球、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等；蒸餾水要煮沸除去CO₂并迅速冷，
故答案為：洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管；蒸餾水煮沸除去CO₂并迅速冷；
（2）食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞，
故答案為：酚酞；食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑；
（3）活性炭可用于吸附有色物質，故答案為：用活性炭脫色；
（4）4次消耗的NaOH溶液的體積為：14.98mL；15.00mL；15.02mL；16.14mL；舍去第4組數據16.14mL，則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；
設10mL市售白醋樣品含有 CH₃COOH Xg，則
         CH₃COOH～NaOH
         60                       40
        Xg×0.2          0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
          X=0.450
則樣品總酸量4.50g/100mL，故答案為：4.50．

點評：本題主要考查了中和滴定的操作與計算，試題有一定的靈活性，有一定的難度．