Question

（2011?泰州一模）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L^-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)．
測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
①
②IBr+KI=I₂+KBr
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是

酸式滴定管（或移液管 ）

，碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

IBr+H₂O=HIO+HBr

．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是

碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)

．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為

淀粉溶液

，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化

．
（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有

分液、蒸餾

．

Answer 1

分析：（1）鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，具有較強(qiáng)的氧化性，腐蝕橡膠管；IBr與水的反應(yīng)類比著鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)寫出反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)溴化氫易揮發(fā)以及使物質(zhì)充分混合反應(yīng)的做法來分析；
（3）反應(yīng)物中有碘單質(zhì)，根據(jù)淀粉遇到淀粉顯藍(lán)色的特性來選擇淀粉作為指示劑；
（4）反應(yīng)后的四氯化碳溶液和水溶液分層兩層，可以通過分液操作分離，再利用沸點(diǎn)采用蒸餾操作把四氯化碳分離出來．

解答：解：（1）由于鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，具有很強(qiáng)的氧化性，能夠腐蝕橡膠管，所以不能用堿式滴定管盛裝，應(yīng)該選用酸式滴定管或者移液管，
IBr性質(zhì)與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr+H₂O=HIO+HBr，
故答案為：酸式滴定管（或移液管 ）；IBr+H₂O=HIO+HBr；
（2）由于溴化氫易揮發(fā)，置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，為使反應(yīng)充分進(jìn)行，應(yīng)不斷攪動(dòng)使物質(zhì)充分接觸而反應(yīng)，
故答案為：碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)；
（3）反應(yīng)中碘單質(zhì)是反應(yīng)物，依據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)色的特性，可選用淀粉為反應(yīng)的指示劑，反應(yīng)結(jié)束時(shí)終點(diǎn)時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無色，所以滴定終點(diǎn)的判斷方法是：溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且30秒內(nèi)不變化，
故答案為：淀粉溶液；溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
（4）四氯化碳不溶于水，反應(yīng)后的溶液會(huì)分層，四氯化碳密度大大于水的密度，在下層，可以通過分液將四氯化碳溶液分離，四氯化碳溶液中溶解的有機(jī)物，利用沸點(diǎn)不同，可以通過蒸餾操作，將四氯化碳分離出來，
故答案是：分液、蒸餾．

點(diǎn)評(píng)：本題借助信息中的鹵素互化物IBr的性質(zhì)，考查了中和滴定知識(shí)及實(shí)驗(yàn)操作，關(guān)鍵是理解題干信息，采用類比方法寫出反應(yīng)方程式，本題難度中等．