Question

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發生反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列正確的是：

A. 0-20 s內平均反應速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

B. 10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C. 20 s時，正反應速率大于逆反應速率

D. 曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

Answer 1

【答案】D

【解析】由圖像可得，反應過程中b減小，a增大，則b是N2O5的物質的量變化曲線，根據Δn與化學計量數的關系可知，a是NO2的物質的量變化曲線。

A項，0~20 s內反應的N2O5的物質的量為：（5.0-3.0）mol=2.0mol，平均反應速率v(N2O5)=2.0mol÷2L÷20s=0.05mol·L-1·s-1，故A錯誤；B項，10s時，反應物和生成物的物質的量相等，但只是這一時刻相等，反應并沒有達到平衡，故B錯誤；C項，20s開始，反應物和生成物的物質的量不再變化，反應達到了平衡，正反應速率等于逆反應速率，故C錯誤；D項，由上述分析知，曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化，D正確。