Question

【題目】甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方案如下：

甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。

乙：方案一：用pH計(jì)測(cè)定濃度為 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀釋至500 mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH。

回答下列問題：

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________ (填序號(hào))。

A. 加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大

B. 加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢

C. 加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案一中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“＝”)；

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案二能證明改變條件，弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動(dòng)。乙同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，選擇加入____________試劑；

②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。

（4）若從水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取) ，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計(jì)方案是________________________________。

Answer 1

【答案】 B > NaA固體（或其他合理答案） 物質(zhì)的量濃度大于0.1 mol·L-1的HA溶液（或其他合理答案） 配制NaA溶液，在常溫下測(cè)其pH，若pH＞7，即證明HA是弱電解質(zhì)（或其他合理答案）

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）A、鹽酸為強(qiáng)酸，加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大，說明HA為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B、加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢，說明HA溶液中H＋的量少，即HA部分發(fā)生電離，HA為弱酸，故B正確；C、加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢，不能說明HA為弱酸，故C錯(cuò)誤；（2）HA為弱電解質(zhì)，部分電離，因此0.1mol·L－1HA溶液中c(H＋)<0.1mol·L－1，即pH>1；（3）①HA的電離方程式為HAH＋＋A－，加入試劑后電離程度減小、c(H＋)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(A－)增大，即加入的物質(zhì)為NaA；②電離程度減小，c(H＋)、c(A－)都增大，說明加入物質(zhì)為物質(zhì)的量濃度>0.1mol·L－1的HA溶液；（4）配制NaA溶液，在常溫下測(cè)其pH，若pH＞7，即證明HA是弱電解質(zhì)。