Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯氣(Cl2)的化學(xué)方程式如下：4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2 H2O

（1）用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________，

（2）將題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是___________________________。

（3）在上述過程中，被氧化的元素是_________，還原產(chǎn)物是___________,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：__________；該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：__________________

（4）若反應(yīng)中產(chǎn)生0.5 molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____，被氧化的HCl的物質(zhì)的量___mol

Answer 1

【答案】 4H+＋2Cl- ＋MnO2Mn2+＋ Cl2↑ ＋2 H2O Cl MnCl2 1:2 酸性和還原性 6.021023 1

【解析】試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)的分析和計(jì)算，離子方程式的書寫。

（1）反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由HCl中的-1價(jià)升至Cl2中的0價(jià)，Mn元素的化合價(jià)由MnO2中+4價(jià)降至MnCl2中的+2價(jià)，用單線橋表示為：。

（2）反應(yīng)中濃鹽酸、MnCl2改成離子，其余以化學(xué)式保留，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（3）在上述過程中，被氧化的元素是Cl；還原產(chǎn)物為MnCl2；在反應(yīng)中4molHCl參加反應(yīng)，只有2molHCl被氧化，則氧化劑（MnO2）和還原劑（HCl）物質(zhì)的量之比為1:2；在反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性。

（4）根據(jù)上述分析，產(chǎn)生1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，產(chǎn)生0.5molCl2，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023個(gè)。被氧化的HCl物質(zhì)的量為1mol。